ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
128
dtk
C
dC
⋅−=
,
и проинтегрировав
∫
∫
−=
kdt
С
dC
,
получим:
ln
C
=
–
k t
+
B.
Считая, что в начальный момент времени
t = 0
концентрация исходного ве-
щества равна
С = С
0
, находим постоянную интегрирования
В
:
ln
C
0
= B
.
Откуда
ln C = ln C
0
–
k t
. (2.8)
Следовательно, для реакции первого порядка характерна линейная зави-
симость логарифма концентрации от времени (рис. 33, б), а константа ско-
рости определяется выражением:
C
C
t
k
0
ln
1
=
или
.lg
1
303,2
0
C
C
t
k
=
(2.9)
Константа скорости реакции первого порядка измеряется в
[ с
–
1
].
Время полупревращения (
часто говорят период полураспада
) для реакций перво-
го порядка равен (при t = t
1/2
и
C = C
0
/2
):
2
1
303,2
2/
1
303,2
lglg
2/10
0
2/1
tC
C
t
k
==
,
или
k
t
69,0
2/1
=
. (2.10)
Для реакций первого порядка период полупревращения не зависит от
начальной концентрации исходного вещества, константа скорости обрат-
но пропорциональна периоду полупревращения.
Для реакции второго порядка, считая концентрации исходных веществ
равными, кинетическое уравнение запишется выражением:
υ =
.
2
kC
dt
dC
−=
После разделения переменных и интегрирования имеем:
dtk
C
dC
−=
2
;
∫
−=
∫
dtk
C
dC
2
;
.
1
Bkt
C
+
=
(2.11)
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 126
- 127
- 128
- 129
- 130
- …
- следующая ›
- последняя »
