ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
130
концентрации исходного вещества в данный момент, что можно выразить
следующим уравнением:
V=
–
,
)(
0
xCk
dt
dx
−−=
(2.18)
где
С
о
– начальная концентрация исходного вещества; x – концентрация об-
разующегося вещества.
Следовательно, (
С
о
–
х)
представляет собой изменение концентрации ис-
ходного вещества за определенный промежуток времени.
После разделения переменных и интегрирования получается следующее
уравнение константы скорости химической реакции первого порядка:
k =
xC
C
t
−
0
0
lg
303,2
, (2.19)
которое соответствует вышеприведенному уравнению (2.9).
При вычислении правой части этого уравнения (
в соответствии с экспери-
ментальными данными для различных моментов времени t течения реакции
), получим
константу скорости реакции. Численные значения константы скорости ока-
жутся одинаковыми в любой момент времени реакции.
Скорость бимолекулярной реакции (типа
А + В = АВ)
пропорциональна
произведению концентраций обоих реагирующих исходных веществ и соот-
ветствует реакции второго порядка. Следовательно,
V =
–
))((
00
xCxCk
dt
dx
BA
−−=
.
Здесь
С
о
А
и
С
о
В
– начальные концентрации веществ
А
и
В
соответственно;
х – количество молей вещества, прореагировавшее за время t.
После соответствующих математических преобразований, как и в пер-
вом случае, получают окончательное уравнение для константы скорости
реакции второго порядка:
k =
)(
)(
)(
303,2
00
00
00
lg
xCC
xCC
CCt
BA
AB
BA
−
−
−
. (2.20)
Если при бимолекулярной реакции концентрация одного из исходных
веществ значительно больше концентрации другого вещества, то во время
реакции концентрация этого вещества, взятого в избытке, остается практиче-
ски постоянной. Поэтому можно объединить постоянную величину концент-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 128
- 129
- 130
- 131
- 132
- …
- следующая ›
- последняя »
