ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
131
рации и константу скорости реакции в одну константу. Тогда получают вы-
ражение для скорости химической реакции, которое аналогично выражению
для реакции первого порядка. И константу скорости реакции можно вычис-
лить по уравнению реакции первого порядка.
Таким образом, константы скорости для бимолекулярных реакций, про-
текающих при наличии избытка одного из реагирующих веществ, вычисля-
ют по уравнению для реакции первого порядка. Подобные реакции принято
называть псевдомолекулярными.
Следует отметить, что большинство реакций протекает через промежу-
точные стадии и порядок реакции редко соответствует его молекулярности.
Общая скорость сложной реакции определяется скоростью наиболее мед-
ленной стадии.
Рассмотрим несколько примеров решения задач.
Пример 1.
Перекись водорода в водном растворе разлагается в соответствии с
уравнением:
2 Н
2
О
2
= 2 Н
2
О + О
2
.
Кинетика этой реакции исследовалась титрованием проб одинакового объема
(2 мл) перманганата калия с молярной концентрацией 0,0015 моль/л.
Определите порядок реакции всеми возможными способами, вычислите
среднее значение константы скорости этой реакции, пользуясь приведенными ни-
же данными, и определите период полураспада:
Время от начала опыта,
мин.
0 5 10 15 20 30 40
Объем КМnО
4
, израсходо-
ванный на титрование 2 мл
пробы, мл
23,6 18,1 14,8 12,1 9,4 5,8 3,7
Решение. Если реакция относится к реакциям первого порядка, то константа скоро-
сти, вычисленная по уравнению:
t
С
С
t
k
0
lg
1
303,2
=
,
для любого момента времени, должна оставаться величиной постоянной. В математиче-
ском уравнении концентрации исходного вещества в начальный момент и данный мо-
мент времени можно заменить объемами перманганата калия, пошедшими на титрование
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 129
- 130
- 131
- 132
- 133
- …
- следующая ›
- последняя »
