ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
127
dC =
–
k dt
,
и возьмем неопределенный интеграл от обеих частей уравнения:
∫
dC
= –k ∫
dt
.
Тогда
C =
–
kt + B
,
где
В
– постоянная интегрирования. В начальный момент времени (
до начала
реакции
) t = 0, а исходная концентрация
С = С
о
. Подставляя эти значения в
полученное уравнение, находим значение постоянной интегрирования
В = С
о
.
Следовательно, концентрация реагирующего вещества в любой момент вре-
мени равна:
С = С
о
–
kt.
(2.5)
Таким образом, в реакциях нулевого порядка концентрация реагирующего
вещества линейно уменьшается со временем (рис. 33, а).
Константа скорости реакции нулевого порядка, исходя из последнего
уравнения, вычисляется по формуле
)(
1
0
CC
t
k −=
(2.6)
и имеет размерность
[
моль
/(
л
×
c
)
].
Наряду с константой скорости для характеристики реакций часто поль-
зуются величиной, называемой временем полупревращения t
1/2
, или периодом
полупревращения. Период полупревращения – это промежуток времени, в
течение которого половина взятого исходного количества вещества про-
реагировала. За время полупревращения t = t
1/2
исходная концентрация реа-
гирующего вещества уменьшилась наполовину
С = С
0
/2
. Подставим полу-
ченные значения в уравнение (2.6), и получим:
t
1/2
=
C
0
/2k
. (2.7)
Следовательно, для реакции нулевого порядка время полупревращения
пропорционально начальной концентрации исходного вещества.
Кинетическое уравнение скорости первого порядка имеет вид:
.
1
Ck
dt
dC
⋅−==
υ
Разделив переменные (
время и концентрацию
)
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 125
- 126
- 127
- 128
- 129
- …
- следующая ›
- последняя »
