ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
137
n
1сред
n
2сред
Е
`
сред.
Е
``
сред.
Е
ак
Е
Т
2
Т
1
n
Рис. 36. Распределение доли молекул по
энергиям для температур Т
1
и Т
2
= Т
1
+ 10
0
где u
1
и u
2
– скорости движения молекул газа при температуре
Т
1
и Т
2
,
соот-
ветственно. Скорость же реакции изменяется примерно в
2
–
4
раза,
а не в
1,017
раза!
Оказывается, что не любое столкновение частиц приводит к химическим
превращениям (
на это указывают экспериментальные данные
). Объясняя опытные
данные, С. Аррениус предположил, что столкновения молекул, частиц будут
эффективны (
приведут к химическим превращениям
) при условии, что сталки-
вающиеся молекулы обладают некоторым избытком (
запасом
) энергии (
необ-
ходимым для разрыва старых связей в молекулах и образования новых
) по сравнению
со средней энергией молекул в рассматриваемой системе при данной темпе-
ратуре. Молекулы, несущие эту избыточную энергию, называют активными,
а сам избыток энергии – энергией активации, которую обозначают
Е
ак.
Химическое взаимодействие наиболее вероятно при столкновении моле-
кул, имеющих большой запаса энергии. Чем меньше энергия активации
Е
ак
,
тем большее число столкновений частиц оказывается эффективным при той
же температуре, и, соответственно, выше скорость реакции.
Кинетическая энергия молекул определяется температурой
Т
лишь в
среднем. В каждый момент вре-
мени в газе, если взять, напри-
мер, один моль газа, имеются
молекулы, у которых энергия
больше энергии активации Е
ак
.
,
так и те, у которых она меньше.
В среднем количество молекул,
обладающих той или иной энер-
гией, в состоянии теплового
равновесия не меняется. Распре-
деление молекул по энергиям
при температуре
Т
1
и
Т
2
отобра-
жается зависимостями, представленными на рис. 36 в координатах: доля мо-
лекул n – энергия. Наибольшее число молекул обладают энергией близкой к
средней (
наивероятнейшей
)
Е
`
сред.
и Е``
сред
.
,
соответственно, для температур
Т
1
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 135
- 136
- 137
- 138
- 139
- …
- следующая ›
- последняя »
