ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
138
и Т
2
.
Причем, чем больше энергия молекул отличается от среднего значения,
тем их меньше.
При любой температуре имеется некоторое количество молекул, обла-
дающих запасом энергии
Е ≥ Е
ак
.
,
необходимым для осуществления реакции
(
взаимодействия
). Но доля таких молекул, как видно из рисунка 36, при темпе-
ратуре
Т
1
и Т
2
разная. При температуре
Т
2
она явно больше раза в два, как
представлено на рисунке, по сравнению с температурой
Т
1
(
сравните значения
n
1ак.
и n
2ак.
).
То есть нагревание газа приводит к увеличению доли активных
молекул. Доля активных молекул α есть отношение числа активных молекул
n
ак.
к общему числу молекул
N
:
α = n
ак.
/
N
,
а ее связь с температурой и энергией активации дается распределением Мак-
свелла-Больцмана
.
RT
Еак
e
−
=
α
(2.22)
Принимая во внимание, что взаимодействие между молекулами осуще-
ствимо лишь при условии наличия у них энергии
Е
ак
достаточной для разру-
шения старых связей и образования новых, следовательно, и скорость реак-
ции будет пропорциональна доле активных молекул в реагирующей
системе:
V
~ α
Применительно к
удельной скорости
реакции, т. е. к константе скорости ре-
акции k, можно также записать:
k ~ α,
или
k ~
.
RT
Еак
e
−
Освободимся от знака пропорциональности в последнем выражении, для
чего введем коэффициент пропорциональности k
0
. Тогда получим уравнение
для зависимости скорости реакции от температуры и энергии активации:
RT
Еак
ekk
.
0
−
=
. (2.23)
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 136
- 137
- 138
- 139
- 140
- …
- следующая ›
- последняя »
