ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
139
Это и есть уравнение Аррениуса, которое было им найдено при обработ-
ке экспериментальных данных и изначально было представлено
в логарифмической форме:
RT
E
aк
kk
.
0
lnln
−
=
. (2.24)
Энергию активации выражают
в джоулях на моль (Дж/моль). По-
сле преобразования уравнения Ар-
рениуса, если известно значение
константы скорости k
1
и k
2
при
температуре
Т
1
и Т
2
,
соответствен-
но, получают довольно простое
выражение для аналитического
расчета энергии активации процес-
са:
E
a.к.
=
12
21
1
2
lg3,2
k
k
R
t
t
, (2.25)
где k
t
2
– константа скорости реакции при температуре Т
2
; k
t
1
– константа ско-
рости реакции при температуре T
1
; R – газовая постоянная.
Следовательно, найдя из опытных данных константы скорости реакции
при двух температурах, аналитически можно рассчитать энергию активации
данной реакции. Чаще всего прибегают к графическому способу определе-
ния энергии активации. Для чего экспериментальные данные представляют в
координатах: lnk –
1
/
T
. На графике (рис. 37) получается прямая линия, тан-
генс угла наклона которой равен:
RЕtg
ак /.
=
α
. Тангенс угла наклона рассчи-
тывают по отношению катетов треугольника.
В выражении константы скорости реакции
RT
ekk
.
0
остается не совсем ясным физический смысл коэффициента пропорциональ-
ности «k
0
» и, соответственно, всего выражения в целом. Постоянная k
0
явля-
ется произведением двух величин: числа столкновений частиц Z и
стерического множителя «р»:
α
lnk
0
lnk
1/Т
Рис. 37. Зависимость логарифма константы
ско
р
ости
р
еакции от об
р
атной темпе
р
ат
ур
ы
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 137
- 138
- 139
- 140
- 141
- …
- следующая ›
- последняя »
