ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
140
k
0
= Z ·p. (2.26)
Подставляя в выражение константы скорости произведение этих двух вели-
чин, получим:
.
(2.27)
Множитель
RT
e
является долей молекул, обладающих энергией акти-
вации. Произведение числа столкновений
Z
на долю активных столкновений
есть не что иное, как число активных (
эффективных
) соударений:
RT
Еак
eZ
.
−
⋅
.
Теперь становится понятнее смысл выражения (2.27): константа скорости ре-
акции – это число
активных
соударений, умноженных на некий поправоч-
ный коэффициент «
р
», называемый
стерическим множителем.
Суть стери-
ческого множителя выясним несколько позже, а пока рассмотрим несколько
примеров решения задач с использованием уравнения Аррениуса.
Пример 1
. Известно, что энергия активации некоторого процесса равна
Е
ак.
=
100
кДж
/моль.
Во сколько раз увеличится скорость реакции, если увеличить
температуру с 20
о
С
до 30
о
С?
Решение
. При температуре
t
1
=
20
о
C (или 293 К) константа скорости реакции
k
1
,
согласно уравнению Аррениуса, будет равна:
1
.
01
RT
ekk
,
а при 30
о
С (303 К) она равна:
.
Разделим второе выражение на первое и подставим численные значения известных ве-
личин.
При увеличении температуры на 10
о
С скорость реакции возрастет в 3,88 раза, что хоро-
шо совпадает с эмпирическим правилом Вант-Гоффа.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 138
- 139
- 140
- 141
- 142
- …
- следующая ›
- последняя »
