ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
144
Обозначив энтропию одного моля вещества
S
ак.
= s N
A
.
, получим
S
aк.
= R · ln p.
(2.29)
После потенцирования выражения (2.29) представим стерический фактор в
явном виде:
.
Чем больше вероятность надлежащей ориентации частиц для взаимо-
действия, т. е. чем больше стерический фактор, тем выше скорость реакции.
Полученное значение стерического фактора подставим в уравнение констан-
ты скорости реакции (2.27):
. (2.30)
Таким образом, скорость реакции при одной и той же концентрации реа-
гирующих веществ будет определяться той долей активных соударений, в
которых выполняется требование надлежащей ориентации частиц, опреде-
ляемой стерическим фактором
.
Лабораторная работа 4. Определение константы скорости и энергии
активации реакции гидролиза этилацетата
Цель работы. 1. Измерить константы скорости гидролиза этилаце-
тата при различных температурах. 2. Рассчитать энергию активации ре-
акции омыления этилацетата. 3. Рассчитать температурный коэффици-
ент этой реакции. Усвоить основные понятия и определения, приобрести
навыки экспериментальной работы и обработки опытных данных.
Гидролиз (омыление) этилацетата протекает в соответствии со следую-
щим уравнением:
СН
3
СООС
2
Н
5
+ Н
2
O = С
2
Н
5
ОН + СН
3
СООН.
Скорость этой реакции можно значительно увеличить за счет добавле-
ния к раствору соляной кислоты в качестве катализатора. Так как количество
воды по сравнению с количеством этилацетата во много раз больше, эту ре-
акцию рассматривают как реакцию, протекающую по уравнению первого по-
рядка. Скорость реакции будет выражаться уравнением (2.18), а константа
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 142
- 143
- 144
- 145
- 146
- …
- следующая ›
- последняя »
