ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
145
скорости после соответствующего математического преобразования –
уравнением (2.19).
По мере протекания реакции гидролиза этилацетата количество уксус-
ной кислоты увеличивается и по ее увеличению можно судить о скорости
химической реакции. Концентрацию уксусной кислоты удобно определять
титрованием смеси раствором едкого натра. Поэтому сущность работы сво-
дится к отбору и титрованию проб смеси через определенные, точно фикси-
рованные промежутки времени. Определяя концентрацию этилацетата в раз-
личные моменты времени, можно найти и константу скорости реакции по
уравнению (2.19).
Концентрация этилацетата «
С
0
» в момент взятия первой пробы равна
увеличению концентрации уксусной кислоты за время от первой до послед-
ней пробы, т. е. пропорциональна разности между количеством миллилитров
едкого натра, пошедшего на титрование этих проб. Если на титрование пер-
вой пробы пошло b
1
мл
NaOH
, а на титрование последней пробы –
b
∞
мл
NaOH,
то
С
0
= m(b
∞
– b
1
),
где m – коэффициент пропорциональности. То же для концентрации этилаце-
тата (
С
0
– х) ко времени t получим:
С
0
– x = m(b
∞
– b
t
),
где b
t
– число миллилитров NaOH, пошедшее на титрование пробы, взятой
через t мин. после первой пробы.
Подставляя значения
С
0
и (С
0
– х) в уравнение (2.19), находим:
k = = . (2.31)
Множитель m в уравнении сокращается. Для определения константы
скорости реакции k нет необходимости вычислять значение концентрации
этилацетата, а достаточно лишь знать количество
NaOH
в миллилитрах, по-
шедшее на титрование проб.
Оборудование и реактивы
:
термостаты с установленными темпера-
турами на
20, 30 и 40
град., три плоскодонные колбочки на
100
мл; шесть
конических колбочек на
200
мл; кристаллизатор со льдом; пипетки на
2
мл;
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 143
- 144
- 145
- 146
- 147
- …
- следующая ›
- последняя »
