ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
194
и характеризуется
ЭДС
равной:
Е
= 1,36 – 0,77 = 0,59
В
.
Положительное значение
ЭДС
свидетельствует о возможности самопро-
извольного протекания данной окислительно-восстановительной реакции.
Йод в связи с низким значением его редокс-потенциала не способен
окислить ионы железа(II). С участием йода возможна только проти-
воположная реакция, реакция восстановления ионов железа(III) в которой
ионы
Fe
3+
будут выступать в роли окислителя для йодид-ионов:
2I
¯
+ 2 Fe
3+
= I
2
+ 2 Fe
2+.
ЭДС
этой реакции будет равна:
Е
=
ЭДС
= 0,77 – 0,54 = 0,23
В
Рассмотрим еще несколько примеров определения возможности той или
иной реакции в водных растворах.
Пример 1. Возможно ли взаимодействие ионов
Cr
2
O
7
2-
и
Fe
3+
?
Прежде чем решать тот или иной вопрос, нужно провести общий анализ и устано-
вить, можно ли вообще написать реакцию взаимодействия. Хром в этом ионе находится
в своей высшей степени окисления +6, и возможно лишь его восстановление, т. е. ионы
Cr
2
O
7
2-
должны принимать электроны и быть окислителями. Ион Fe
3+
не может быть
окислен до иона с большей степенью окисления (+4, +5, +6), так как он находится в сво-
ей устойчивой высшей степени окисления, т. е. он так же может только принимать элек-
троны. Таким образом, реакция между этими двумя ионами невозможна, что можно ска-
зать, не прибегая к расчетам.
Пример 2. Возможен ли процесс растворения металлического олова: а) в рас-
творе кислоты с концентрацией ионов водорода
С
Н+
=1 моль/л, б) в воде?
а) Выпишем значения стандартных электродных потенциалов для олова и водорода и
напишем уравнения реакций:
Sn
2+
+ 2e = Sn
o
; φ
o
=
–
0,14 B
2H
+
+ 2e = H
2
; φ
o
= 0,000 B.
Обратите внимание на то, что число электронов, участвующих в том и другом про-
цессе, одинаково. В прямом направлении самопроизвольно протекает та реакция, кото-
рая характеризуется большим значением алгебраического потенциала (более положи-
тельным). Так как
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 192
- 193
- 194
- 195
- 196
- …
- следующая ›
- последняя »
