ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
193
Потенциал второй реакции имеет более высокое значение (
1,51 > 1,23
),
следовательно, ион
MnO
4
¯ обладает более высокой способностью принимать
электроны и он будет как окислитель сильнее и активнее действовать по
сравнению с
MnO
2
.
Из таблицы стандартных потенциалов (таблица 13 Приложения) видно,
что самый активный окислитель – фтор (
φ
о
2F
-
/F2
= +2,87 В
). Самый активный
восстановитель – литий (
φ
o
Li/Li
+ =
–
3,03 В
). Для галогенов при переходе от
фтора к йоду окислительная способность элементов падает, что подтвержда-
ется значениями стандартных электродных потенциалов:
Электрод Реакция φ
о
, В
2F
-
/F
2
F
2
+ 2e = 2F
-
+2,87
2Cl
-
/Cl
2
Cl
2
+ 2e = 2Cl
-
+1,36
2Br
-
/Br
2
Br
2
+ 2e = 2Br
-
+1,09
2I
-
/I
2
I
2
+ 2e = 2I
-
+0,54
Рассмотрим возможность перевода двухвалентного железа
Fe
2+
(
восста-
новителя, отдающего электроны
) в трехвалентное состояние
Fe
3+
с помощью га-
логенов, выступающих в роли окислителя (
принимающих электроны
):
Fe
2+
–
e = Fe
3+
.
Из табличных данных находим, что для процесса восстановления трех-
валентного железа в двухвалентное железо:
Fe
3+
+ e = Fe
2+
стандартный электродный потенциал равен
φ
о
= +0,77 В
.
Галогены – окислители должны принимать электроны, следовательно,
их потенциал восстановления должен быть больше потенциала реакции вос-
становления трехвалентного железа (
ϕ
о
>
ϕ
в
). Этому условию отвечают ре-
акции с участием фтора, хлора и брома. Так как редокс-потенциал системы:
Cl
2
+ 2e = 2Cl
¯
равен
φ
o
= +1,36 B
,
то для ионов железа
Fe
3+
с участием хлора в этих усло-
виях возможна только обратная реакция:
Fe
2+
–
e = Fe
3+
; φ
o
=
+
0,77 B.
Общая реакция взаимодействия этих веществ будет записываться сле-
дующим образом:
2Fe
2+
+ Cl
2
= 2Cl
-
+ 2Fe
3+
,
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 191
- 192
- 193
- 194
- 195
- …
- следующая ›
- последняя »
