ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
191
ϕ
О
2
/
Н
2
О
= 1,229 +
. (4.12)
Последние два уравнения эквивалентны, так как концентрация ионов водо-
рода и гидроксила взаимосвязаны условием постоянства ионного произведе-
ния воды:
Сн
+
.
Сон
¯
= 10
-14
.
Расчет электродного потенциала окислительно-восстановительного
электрода. Если в раствор, содержащий окисленную и восстановленную
формы одного и того же вещества, например,
Fe
3+
и
Fe
2+
или
Sn
4+
и
Sn
2
+
,
опустить платиновый электрод, то на границе электрод – раствор возникает
разность потенциалов, которую принято называть окислительно-
восстановительным потенциалом или редокс-потенциалом.
Окислительно-восстановительные электроды или редокс-электроды
представляют собой инертный электрод
(
Pt, Au, Ir
)
, погруженный в среду,
содержащую окисленную и восстановительную форму одного и того же ве-
щества, и условно записываются следующим образом:
а)
FeCl
3
, FeCl
2
|
Pt
или
Fe
3+
, Fe
2
+
|
Pt
,
б)
SnCl
4
, SnCl
2
|
Pt
или
Sn
4+
, Sn
2+
|
Pt
.
Возникновение редокс-потенциала у инертного платинового электрода
связано со способностью ионов
Fe
3+
и
Fe
2+
(
или олова Sn
4+
, Sn
2+
) присоединять
или отдавать электроны, находящиеся на платине. Происходит обмен элек-
тронами между инертным электродом и ионами. Металлический электрод
здесь выполняет только роль посредника, проводника в процессе передачи
электронов. Окислительно-восстановительный процесс протекает в растворе
и не связан с выделением или растворением простых веществ.
При погружении инертного электрода, например, платины в раствор,
содержащий ионы
Fe
3+
(
окисленная форма
) и ионы
Fe
2
+
(
восстановленная форма
),
на его поверхности устанавливается равновесие:
Fe
3+
+ e ↔ Fe
2+
.
Потенциал электрода в таком растворе и направление данной реакции
определяется отношением активностей окисленной (
о
) и восстановленной
(
в
) форм:
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 189
- 190
- 191
- 192
- 193
- …
- следующая ›
- последняя »
