ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
189
ϕ
=
ϕ
о
+
или
ϕ
=
ϕ
о
+
(4.8)
Из справочной таблицы 13 Приложения выписываем значение стандартного
электродного потенциала цинка
ϕ
о
=
–
0,76 В
и подставляем его
в уравнение (4.8):
ϕ
=
–
0,76
+
.
Число электронов, участвующих в элементарном акте окисления-
восстановления, два (
z
=
2
). Подставляя
z
и концентрацию окислителя, полу-
чаем:
ϕ
=
–
0,76
+
= –0,878
В.
Расчет электродных потенциалов газовых электродов. Подобным
образом рассчитываются и электродные потенциалы газовых электродов.
Но в этом случае нужно учитывать концентрацию (
парциальное давление
) газа.
Так, для водородного электрода, равновесное состояние окисленной и вос-
становленной форм которого, описывается уравнением:
Н
2газ
↔ 2Н
ад.
↔ 2Н
+
раствор
+ 2 ē,
или в расчете на одну эквивалентную молярную массу:
½Н
2газ
↔ Н
ад.
↔ Н
+
раствор
+ ē,
то выражение для расчета электродного потенциала будет содержать парци-
альное давление
Рн
2
ϕ
2Н
+/н
2
=
ϕ
о
2Н
+
/
Н
2
+
. (4.9)
Учитывая, что стандартный электродный потенциал водорода равен нулю,
это выражение упростится:
ϕ
2Н
+
/
Н
2
=
.
А для хлорного электрода
(Pt) Cl
2
|
2Cl
¯,
у которого равновесное состоя-
ние хлора на платине описывается выражением:
½Cl
2 газ
↔ (Pt) Сl
адсорбированный
+ е ↔ Сl¯
раствор
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 187
- 188
- 189
- 190
- 191
- …
- следующая ›
- последняя »
