ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
187
но-восстановительное равновесие устанавливается между несколькими ве-
ществами, связанными между собой уравнением:
aА + bB = xX + yY ,
изменение изобарного потенциала при нестандартных условиях определяют-
ся между собой соотношением:
, (4.3)
где под знаком логарифма – частное от произведений активностей (
в степени
их стехиометрических коэффициентов
) продуктов реакции (
числитель
) и исходных
веществ (
знаменатель
). Как известно, изменение изобарного потенциала в сис-
теме численно равно работе A, совершаемой в результате химической
реакции:
∆G =
–
A
. (4.4)
Работа электрического тока равна произведению числа молей пере-
несенных зарядов
z
, постоянной Фарадея (
F
= 96484 Кл/моль
) и разности по-
тенциалов в электрической цепи
Е
(
ЭДС)
:
А = zFЕ
=
zF
(
).
(4.5)
Поскольку
ЭДС
гальванического элемента с водородным электродом –
это разность потенциалов между стандартным водородным электродом (
рав-
ным нулю
) и измеряемым электродом, то:
.
Следовательно, работу электродной реакции можно рассчитать относи-
тельно стандартного водородного электрода, потенциал которого мы услов-
но считаем равным нулю. Подставляя выражение (4.5) в равенство (4.4) и
принимая во внимание, что при стандартных условиях, получим
,
или . (4.6)
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 185
- 186
- 187
- 188
- 189
- …
- следующая ›
- последняя »
