ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
186
Вышеприведенные электрохимические схемы определения потенциалов
цинкового и медного электродов для случая определения их стандартных
значений запишутся таким образом:
Zn
|
ZnSO
4
(
а=1 моль/л, t =25
0
C
) ||
Н
+
(
а
н+
= 1моль/л
)
|
Н
2
(
Рн
2
= 101.3 кПа
)
(Pt)
и
(Pt)Н
2
(
Рн
2
= 101.3 кПа
)
│Н
+
(
а
н+
= 1моль/л
)
||
(
а=1 моль/л,
t
=
25
0
C
)
CuSO
4
|
Cu.
В соответствии с этой записью
, стандартным электродным потенциа-
лом называют потенциал любого электрода, (опущенного в раствор собст-
венных ионов), находящегося при стандартных условиях, и измеренный от-
носительно стандартного водородного электрода.
Или это же определение можно дать так:
стандартным электродным
потенциалом любого электрода, опущенного в раствор, содержащий его
ионы, принято называть
ЭДС
элемента, составленного из исследуемого
электрода при стандартных условиях и стандартного водородного элек-
трода
.
В таблицах 12 и 13 Приложения приведены значения стандартных по-
тенциалов некоторых электродных систем. Если расположить электродные
потенциалы в порядке возрастания положительного потенциала (
убыли отри-
цательного
), то получим ряд стандартных электродных потенциалов
1
(
ряд на-
пряжений
). Поскольку в качестве нулевого электрода сравнения был произ-
вольно выбран стандартный водородный электрод, потенциал которого фак-
тически не равен нулю, то понятно, что в этой условной водородной шкале
знаки стандартных электродных потенциалов могут быть как положитель-
ными, так и отрицательными. Знак «+» или «
–
» показывает лишь то, что по-
тенциал данного электрода более положительный или более отрицательный
по сравнению с потенциалом стандартного водородного электрода и не име-
ет никакой связи со знаком заряда электрода относительно раствора
его ионов.
1.7.
Уравнение Нернста и расчет электродных потенциалов
Возникновение электродного потенциала связано с окислительно-
восстановительным равновесием на границе фаз. В случае, если окислитель-
1
Употребляют также термин «нормальные электродные потенциалы»
.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 184
- 185
- 186
- 187
- 188
- …
- следующая ›
- последняя »
