ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
206
хлорсеребряному, каломельному электродам и
ЭДС
гальванического элемен-
та равна:
Е = φ
о/в
– φ
срав
.
.
Отсюда
φ
о/в
= Е + φ
срав
.
.
Потенциал хлорсеребряного электрода зависит от концентрации рас-
твора
КС1
:
если
С
КС1
= 1 моль/л, то электродный потенциал хлорсеребряного
электрода равен φ
о
AgCl|Ag
= 0,22
В
.
В насыщенном
растворе
КС1
потенциал
хлорсеребряного электрода равен:
φ
о
AgCl|Ag
=
0,199
В.
Потенциал каломельного электрода, который зависит от температуры
t
,
в насыщенном растворе
KCl
по отношению к стандартному водородному
электроду равен:
φ
кал.
=
0,2415
–
0,00076 (
t
–
25)
В
.
Во избежание окисления закисной формы иона железа
Fe
2+
кислородом
воздуха через раствор пропускать хорошо очищенный углекислый газ
СО
2
.
Измерения потенциала проводить до тех пор, пока его величина не будет по-
стоянной.
Приготовьте смеси электролитов объемом
100
мл из
0,1 М FeSO
4
и
0,1 М
Fe
2
(SO
4
)
3
в
0,1
н.
серной кислоте с различным соотношением окисной (
Fe
3+
) и
закисной (
Fe
2+
)
форм железа:
9:1, 8:2, 7:3, 6:4, 5:5, 4:6, 3:7, 2:8, 1:9.
Рассчитайте концентрации ионов железа в приготовленных растворах
электролитов и заполните таблицу 16.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 204
- 205
- 206
- 207
- 208
- …
- следующая ›
- последняя »
