ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
208
ϕ
Fe
3+
/
Fe
2+
=
0,771
В;
ϕ
МnО
4
¯
/
Мn
2
+ =
1,51
В.
Аликвотную часть исследуемого раствора объемом 10,0 мл осторожно
пипеткой перенесите в коническую колбу для титрования, добавьте 5 мл
смеси Рейнгарда-Циммермана,
100
мл воды и при интенсивном переме-
шивании медленно оттитруйте раствором перманганата калия до появления
бледно-розовой окраски устойчивой в течение 30 с. Вычислите содержание
железа(II) в анализируемом растворе.
Определение железа(III).
Ионы железа(III) окисляют иодид-ионы количественно по уравнению:
2 Fe
3+
+ 2 I
¯
= 2 Fe
2+
+ I
2
ϕ
Fe3+/ Fe2+
=
0,771
В
;
ϕ
I
2
/ 2I
-
=
0,545
В.
Аликвотную часть исследуемого раствора объемом 10,0 мл пипеткой пе-
ренесите в коническую колбу для титрования, добавьте 2 мл раствора
НС1
,
10 мл раствора
КI.
Выдержите смесь 3 минуты и оттитруйте раствором тио-
сульфата натрия до бледно-желтой окраски раствора. Затем добавьте не-
сколько капель раствора крахмала и продолжите медленно титровать раствор
при перемешивании до обесцвечивания раствора.
Зная величину формального окислительно-восстановительного по-
тенциала (
измерив его относительно хлорсеребряного или каломельного электрода
) и
аналитические концентрации ионов железа, можно рассчитать величину
стандартного окислительно-восстановительного потенциала данной систе-
мы. Результаты вычислений представьте в виде таблицы 18. Результаты об-
работайте статистически с использованием
t
-критерия. Сравнить его с таб-
личным значением и объяснить отклонение.
Таблица 18
Стандартный окислительно-восстановительный потенциал
№
электролита
С
Fe3+
/C
Fe2+
Ионность I
∆
lgf
ϕ
о/в
= Е
изм.
+ φ
о
AgCl|Ag
ϕ
о
о/в
№ 1
№ 2
и т.д.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 206
- 207
- 208
- 209
- 210
- …
- следующая ›
- последняя »
