ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
207
Таблица 16
Концентрация ионов
Fe
3
+
и
Fe
2+
в исследуемом растворе
Объем раствора,
мл
Концентрация
раствора, моль/л
Концентрация
ионов, моль/л
№
электро-
лита
Fe
2
(SO
4
)
3
FeSO
4
Fe
2
(SO
4
)
3
FeSO
4
V
общ.
,
мл
Fe
3+
Fe
2+
1
2
и т.д.
Концентрации ионов в приготовленных окислительно-восстанови-
тельных системах рассчитывают по уравнению:
.
Исследуемый раствор смеси электролитов налейте в стакан вме-
стимостью
50–100
мл и измерьте
ЭДС
гальванического элемента, со-
ставленного из окислительно-восстановительного электрода и хлорсеребря-
ного электрода. Рассчитайте окислительно-восстановительный потенциал
(
ϕ
о/в
) системы
Fe
3+
–
Fe
2+
относительно хлорсеребряного электрода сравне-
ния. Данные занесите в таблицу 17.
Таблица 17
Окислительно-восстановительные потенциалы
№ электролита
С
Fe
3+
/C
Fe
2+
E
измер
.
φ
AgCl|Ag
ϕ
о/в
=Е
измер
.
+ φ
AgCl|Ag
№ 1
№ 2
и т. д.
После измерения электродного потенциала отберите из раствора две
пробы по 10 мл
.
В одной из проб титрованием раствором перманганата калия
определите содержание закисного железа (
Fe
2+
). Окисное железо (
Fe
3+
) опре-
делите во второй пробе иодометрическим титрованием.
Определение железа(II).
Ионы железа(II) восстанавливают перманганат-ионы по уравнению:
МnО
4
¯
+ 8Н
+
+ 5 ē = Мn
2+
+ 4 Н
2
О;
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 205
- 206
- 207
- 208
- 209
- …
- следующая ›
- последняя »
