ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
3
ОГЛАВЛЕНИЕ
ПРЕДИСЛОВИЕ ............................................................................................................ 6
ГЛАВА 1. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА..................................... 6
Введение ......................................................................................................................... 6
1. НЕКОТОРЫЕ ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ................................ 7
2. ИЗМЕНЕНИЕ ВНУТРЕННЕЙ ЭНЕРГИИ СИСТЕМЫ........................................ 17
2.1. Изменение внутренней энергии системы при проведении процесса при
постоянном объеме .................................................................................................. 17
2.2. Изменение внутренней энергии системы при проведении процесса при
постоянном давлении............................................................................................... 20
2.3. Энтальпия и ее изменение ................................................................................ 25
2.4. Термохимические уравнения ........................................................................... 30
2.5. Энтальпия образования вещества .................................................................... 31
2.6. Стандартные условия........................................................................................ 32
2.7. Влияние температуры на тепловой эффект реакции...................................... 35
3. ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ ЗАКОНЫ......................................................................... 37
3.1. Закон Лавуазье-Лапласа.................................................................................... 37
3.2. Закон Гесса......................................................................................................... 38
3.3. Теплота сгорания............................................................................................... 41
3.4. Термохимические расчеты ............................................................................... 44
Лабораторная работа 1. Определение теплоты гидратации соли........................ 48
Лабораторная работа 2. Определение теплоты нейтрализации сильной кислоты
сильным основанием ................................................................................................ 57
Лабораторная работа 3. Определение теплоты растворения солей .................... 62
4. НАПРАВЛЕННОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ ....................................... 65
4.1. Самопроизвольные и обратимые процессы.................................................... 66
4.2. Принцип Бертло-Томсена................................................................................. 69
4.3. Энтропия и ее изменение.................................................................................. 72
4.4. Изменение энтропии и направленность процессов........................................ 77
4.5. Энтропия как мера беспорядка ........................................................................ 81
4.6. Стандартные энтропии ..................................................................................... 89
4.7. Свободная энергия – критерий направленности процессов ......................... 91
4.8. Изобарно-изотермический потенциал............................................................. 94
4.9. Примеры расчета свободной энергии.............................................................. 99
4.10. Стандартный изобарно-изотермический потенциал и его изменение...... 103
4.11. Изменение изобарно-изотермического потенциала при нестандартных
условиях.................................................................................................................. 105
4.12. Изохорно-изотермический потенциал......................................................... 108
4.13. Особенности термодинамического метода исследования......................... 110
