Физическая химия. Практикум для студентов, обучающихся по специальности 330200 - "Инженерная защита окружающей среды". Письменко В.Т - 4 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

4
ГЛАВА 2. КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.............................. 111
1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ ................................... 112
2. ВЛИЯНИЕ НЕКОТОРЫХ ФАКТОРОВ НА СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ.............. 118
2.1. Зависимость скорости от концентрации реагирующих веществ ................ 118
2.2. Кинетические уравнения и порядок реакции............................................... 126
2.3. Зависимость скорости реакции от температуры........................................... 135
2.4. Энтропия активации........................................................................................ 141
Лабораторная работа 4. Определение константы скорости и энергии активации
реакции гидролиза этилацетата.......................................................................... 144
Лабораторная работа 5. Определение константы скорости и энергии активации
реакции окисления йодоводородной кислоты пероксидом водорода................ 149
ГЛАВА 3. ГЕТЕРОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ ................................ 152
1. НЕКОТОРЫЕ ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ............................ 152
2. ЗАКОН РАСПРЕДЕЛЕНИЯ НЕРНСТА-ШИЛОВА. ЭКСТРАКЦИЯ ИЗ
РАСТВОРОВ .......................................................................................................... 157
3. ЭКСТРАГИРОВАНИЕ .......................................................................................... 161
Лабораторная работа 6. Определение коэффициента распределения
органической кислоты между двумя несмешивающимися жидкостями......... 165
Лабораторная работа 7. Определение коэффициента распределения йода между
органическим и неорганическим растворителем................................................ 168
ГЛАВА 4. ЭЛЕКТРОХИМИЯ................................................. 171
Введение ..................................................................................................................... 171
1. ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ ...................................................................... 171
1.1. Возникновение двойного электрического слоя на границе электрод –
электролит за счет окисления-восстановления металла ..................................... 171
1.2. Строение двойного электрическго слоя ........................................................ 174
1.3. Возникновение двойного электрического слоя на границе электрод-
электролит за счет окисления-восстановления неметалла. Водородный электрод
................................................................................................................................. 177
1.4. Электроды, измеряющие окислительно-восстановительный потенциал .. 179
1.5. Электроды первого и второго рода................................................................ 181
1.6. Определение электродных потенциалов ....................................................... 183
1.7. Уравнение Нернста и расчет электродных потенциалов............................. 186
1.8. Гальванические элементы ............................................................................. 200
1.8.1. Классификация гальванических элементов .......................................... 203
1.8.2. Измерение электродных потенциалов.................................................... 204
Лабораторная работа 8. Определение стандартного окислительно-
восстановительного потенциала ферри-ферроэлектрода................................ 205
ЗАКЛЮЧЕНИЕ ......................................................................................................... 212
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК....................................................................... 213
ПРИЛОЖЕНИЯ ......................................................................................................... 215

Страницы