ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
37
Поэтому при выполнении термохимических расчетов, допуская незначи-
тельную ошибку, можно пользоваться стандартными значениями энтальпий
образования для условий протекания процессов, отличных от стандартных
условий.
3. ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ ЗАКОНЫ
3.1. Закон Лавуазье-Лапласа
Термохимических законов всего два, и оба являются частными случаями
общего закона сохранения энергии. Один из них установлен в период с 1764
по 1774 годы французскими учеными Ла-
вуазье и Лапласом, в честь которых и на-
зван этот закон. Закон читается так:
теплоты образования и разложения
вещества равны по абсолютной величи-
не, но противоположны по знаку.
Или в несколько более общей фор-
мулировке:
тепловой эффект прямой реакции
равен по абсолютной величине теплово-
му эффекту обратной реакции, но с
противоположным знаком.
Иначе говоря, осуществив вначале какой-либо процесс, а затем, проведя
противоположный (
обратный
) процесс, мы возвращаем систему в исходное
состояние с той же внутренней энергией, какую она имела. Например, обра-
зование одного моля воды сопровождается выделением
285,84 кДж
Н
2газ
+ 0,5 О
2газ
= Н
2
О
ж
+ 285,85 кДж
.
В результате этой реакции энергосодержание системы уменьшилось на
∆Н
о
298
= –
285,85 к
Д
ж
(рис.13).
Разложение одного моль жидкой воды на исходные составляющие – во-
дород и кислород – потребует подвода извне того же количества энергии, т.
е.
∆Н
о
298
= +285,85 кДж в соответствии с уравнением:
Н
2
О
ж
= Н
2газ
+ 0,5 О
2газ
.
–
285,85 кДж.
Н
2 газ
+ 0
,
5 О
2 газ
- 285,85
кДж
+285,85
кДж
Н
2
О
жидкая
Рис. 13. Иллюстрация закона Лавуа-
зье-Лапласа
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 35
- 36
- 37
- 38
- 39
- …
- следующая ›
- последняя »
