ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
38
Таким образом, энтальпия образования вещества равна по абсолютной ве-
личине энтальпии разложения, но имеет противоположный знак:
∆Н
f
Н
2
О
ж
= –
∆Н
разлож
..
Н
2
О
ж.
Следствием из этого закона является положение: чем больше теплота
образования вещества, тем оно более устойчиво, т. е. прочнее.
Например, известно, что теплота образования твердого оксида скандия
(
Sc
2
O
3
крис.
)
∆Н
о
=
–
1907,4 кДж/моль
, а оксида ртути (
HgO
крис.
)
∆Н
о
=
–
90,4 кДж /моль
, то ясно, что оксид скандия очень прочное соединение,
и для разложения его на простые вещества потребуются очень высокие тем-
пературы. В то же время оксид ртути
HgO
крис
.
разлагается при температуре
около
100
о
С
на металлическую ртуть и кислород.
Знание стандартных энтальпий образования соединений и применение
закона Лавуазье-Лапласа позволяет в какой-то степени оценить реакционную
способность веществ. Непрочные соединения обычно более реакционноспо-
собные вещества. А в отношении простых веществ можно сказать, что чем
более экзотермична реакция (
больше выделяется энергии
) с их участием, тем
они химически более активны. Вероятность протекания той реакции выше, в
которой выделяется больше энергии.
Вопросы и задачи для самостоятельной работы
1. Какие из галогенидов наиболее устойчивы: KF, KCl, KBr или KJ? Ответ дайте, анали-
зируя таблицу приложения.
2. Каковы теплоты разложения хлоридов бериллия, магния, кальция, стронция, бария?
Какое из перечисленных соединений более прочное?
3. Хлор не соединяется непосредственно с кислородом. Оксиды хлора Cl
2
О, ClO
2
и Cl
2
O
7
получают косвенным путем. Можно ли определить на опыте теплоту образования
этих оксидов или рассчитать ее?
3.2. Закон Гесса
Другой закон термохимии открыт русским ученым Г. И. Гессом в
1836 году и читается он так:
тепловой эффект химической реакции не зависит от способа ее про-
ведения, а зависит лишь от начального и конечного состояния реагирующих
веществ.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 36
- 37
- 38
- 39
- 40
- …
- следующая ›
- последняя »
