ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
40
∆Н
0
7
∆Н
0
6
∆Н
0
5
∆Н
0
4
∆Н
0
3
∆Н
0
2
∆Н
0
1
∆Н
0
реак.
∆Н
0
7
∆Н
0
6
∆Н
0
5
∆Н
0
4
∆Н
0
3
∆Н
0
2
∆Н
0
1
7
6
2
5
4
3
1
А + В
D + E
а
Рис. 14. Схематическая иллюстрация закона Гесса: а
–
возможные пути
проведения процесса, б
–
схемы изменения энтальпий промежуточных стадий
в зависимости от п
у
ти
р
еакции
∆Н
0
реак.
D +E D + E D + E
Путь 1, 2 Путь 1,3,4,5,2 Путь 1,6,7,2
б
А + В А + В А + В
То есть тепловой эффект реакции не зависит от способа проведения
процесса, а зависит лишь только от начального состояния исходных веществ
и конечного состояния продуктов реакции (рис. 14, б).
На конкретной реакции, например, окисления железа кислородом, про-
верим выполнимость закона Гесса. Термохимическое уравнение этого про-
цесса:
2Fe
кр
+ 1,5 О
2 газ
= Fe
2
O
3
кр
+ 821,3 кДж
.
Проведем этот процесс по стадиям. Вначале окислим железо до оксида
железа(II) согласно уравнению:
I стадия:
2Fe
кр
+ O
2 газ
= 2FeO
кр
+ 2 · 263,7 кДж
с тепловым эффектом 2 · 263,7 кДж, а затем окислим оксид железа(II) по второй
стадии до оксида железа(III) согласно уравнению:
II стадия:
2FeO
кр
+ 0,5 О
2газ
= Fe
2
O
3кр
+ 293,9 кДж,
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 38
- 39
- 40
- 41
- 42
- …
- следующая ›
- последняя »
