ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
41
в которой выделится
293,9 кДж
. Складывая уравнения первой и второй ста-
дии реакций, получим:
2 Fe
кр
.
+ 1,5 О
2
газ
= Fe
2
O
3
кр.
+ 821,3 кДж
.
Суммарный тепловой эф-
фект этих стадий также равен
821,3 кДж
, как если бы проводи-
ли процесс без промежуточных
стадий. То есть закон Гесса вы-
полняется.
Графически этот процесс
представлен на рис. 15.
Обратите внимание на то,
что термохимические уравнения
можно складывать и вычитать,
как обычные алгебраические уравнения.
3.3. Теплота сгорания
Заметим, что во всех вышеприведенных примерах мы использовали
стандартные энтальпии (
теплоты
) образования индивидуальных веществ.
Но для некоторых соединений их определить непосредственно опытным пу-
тем не удается, если исходить только из простых веществ. В таких случаях
используют закон Г. И. Гесса для расчета стандартных энтальпий (
теплот
)
образования по известным энтальпиям (
теплотам
) сгорания этих веществ,
поскольку в большинстве этих случаев удается осуществить реакцию полно-
го сгорания простых и сложных веществ.
При этом под теплотой сгорания понимают тепловой эффект сгорания
1 моль сложного вещества (
или 1 моль атомов простого вещества
) до образо-
вания устойчивых оксидов.
Стандартные теплоты сгорания относят к
25
°
С
(298
К
) и давлению
101,3 кПа. За ноль принимаются теплоты сгорания кислорода и продуктов
сгорания в их устойчивом состоянии при стандартных условиях
(
25 °С, 101,3 кПа
), т. е. считают энергосодержание газообразных кислорода,
азота, двуокиси углерода, двуокиси серы, жидкой воды и других негорючих
веществ условно равными нулю.
Конечное состояние Fe
2
O
3 крис.
Начальное состояние 2 Fe
крис.
+1,5O
2
газ
-
821,3 кДж
- 293
,
9 к
Д
ж
-
527,4 кДж
2 FeO
крис
Рис. 15. Общее изменение энтальпии
реакции окисления железа складывается
из энтальпий отдельных стадий
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 39
- 40
- 41
- 42
- 43
- …
- следующая ›
- последняя »
