ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
39
Или в другом распространенном варианте:
если химический процесс протекает в несколько стадий, то общий теп-
ловой эффект процесса равен алгебраической сумме тепловых эффектов
отдельных, промежуточных стадий.
Представим себе, что имеется реакционная система, в которой вещества
А
и
В
превращаются в продукты
D
и
Е,
согласно термохимическому
уравнению:
А + В = D + Е; ∆Н
о
реакции
.
Изменение энтальпии этой реакции
∆Н
о
реакции
.
Продукты реакции
D
и
Е
можно получить прямо и непосредственно из исходных веществ
А
и
В
, как
это схематически представлено на рис.
14, а
по пути
1
–
2
, минуя какие-либо
промежуточные стадии.
Тепловой эффект при этом способе превращения (рис. 14, б) будет
равен:
Q
о
реакции
=
–
∆Н
о
реакции
.
Получить те же самые продукты
D
и
Е
можно, осуществив процесс через
образование каких-либо промежуточных веществ, например, по пути
1–3–4–5–2 или 1–6–7–2 (рис. 14, а).
Причем каждая стадия образования промежуточных веществ будет ха-
рактеризоваться своим тепловым эффектом или изменением энтальпии:
∆Н
1
, ∆Н
2
, ∆Н
3
, ∆Н
4
, ∆Н
5
, ∆Н
6
, и ∆Н
7
,
соответственно, для каждого участка пути процесса (рис. 14, б).
Если же рассмотреть конечный итог энергетических изменений процесса
через промежуточные стадии, то окажется, что он равен алгебраической
сумме изменения энтальпий промежуточных стадий:
∆Н
о
реакции
= ∆Н
о
1
+
∆Н
о
2
+ ∆Н
о
3
+ ∆Н
о
4
( для пути 1-3-4-5-2)
или
∆Н
о
реакции
= ∆Н
о
5
+ ∆Н
о
6
+ ∆Н
о
7
(для пути 1-6-7-2).
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 37
- 38
- 39
- 40
- 41
- …
- следующая ›
- последняя »
