ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
47
кул водорода Н
2
на атомы (∆Н
2Н
газ
= 218,0 кДж/моль) и молекул хлора Cl
2
на
атомы (∆Н 2Cl
газ
= 121 кДж/моль).
Решение. Энергия связи между атомами водорода и хлора в молекуле НСl это та
энергия, которую нужно затратить, чтобы молекула распалась на свободные атом водо-
рода и хлора, т. е. нужно найти изменение энтальпии процесса:
НС1
газ
= Н
газ
+ С1
газ
; ∆Н
0
разл. НС1 газ
.
Энтальпия этого процесса неизвестна. Но известны другие энергетические эффекты для
следующих процессов:
1. Образование НС1
из молекул:
½ Н
2 газ
+ ½ С1
2 газ
= НС1
газ
;
∆
Н
о
НС1 газ
=
–
92,3 кДж,
2. Разложение Н
2
на атомы:
½ Н
2 газ
= Н
газ
; ∆Н
о
разл.
Н
2 газ
= 218,0 кДж
3. Разложение С1
2га
з
на атомы:
½ С1
2 газ
= С1
газ
; ∆Н
о
разл.
С1
2газ
= 121,1 кДж.
Исходя из уравнения:
НС1
газ
= Н
газ
+ С1
газ
;
∆Н
о
разл. НС1 газ
,
и в соответствии с законом Гесса изменение энтальпии процесса разложения НС1 на
свободные атомы можно представить в виде:
∆Н
о
разл. НС1газ
= (∆Н
о
образ.Н газ
+ ∆Н
о
образ. С1газ
)
–
∆Н
о
образ.НС1газ
Подставим численные значения известных энтальпий образования
:
∆Н
о
разл. НС1газ
= (218,0+121,1)
–
(
–
92,3) = 431,4 кДж
.
Полученное значение представляет собой энергию связи между атомами водорода и
хлора в одном моле молекул НС1, или тепловой эффект реакции
Н
газ
+ С1
газ
= НС1
газ
; ∆Н
о
образ.НС1 газ
= -431,4 кДж/моль.
Приведенная величина относится к 1 моль НС1, т. е. к образованию 6.02 10
23
моле-
кул НС1. А для одной молекулы она будет в это же количество раз меньше:
431,4·10
3
Дж : 6.02·10
23
= 7,66·10
-20
Дж/молекула.
Вопросы и задачи для самостоятельной работы
1. Определите теплоту сгорания жидкого бензола при стандартных условиях.
2. Реакция горения этилового спирта выражается термохимическим уравнением
С
2
Н
5
ОН
ж
+ 3·0
2газ
= 2·СО
2газ
+ 3· Н
2
О
ж
; ∆Н
о
=?
Вычислите тепловой эффект реакции. Какое количество тепла выделится при сгора-
нии 92 г этилового спирта?
3. Пользуясь данными таблицы Приложения 1, вычислите тепловой эффект реакции:
2Mg
кр
+ СО
2газ
= 2MgО
кр
+ С
граф.
4. Исходя из энтальпии образования газообразного СО
2
и термохимического уравнения
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 45
- 46
- 47
- 48
- 49
- …
- следующая ›
- последняя »
