ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
49
ковому конечному, то разность их тепловых эффектов равна тепловому эф-
фекту перехода из одного начального состояния в другое.
Для любого теплового эффекта гидратации соли имеем:
Q
гидратации.
= Q
растворения соли
–
Q
растворен. кристаллогидрата
.
. (1.21)
При растворении твердого вещества в жидкости необходимо затратить
энергию на разрушение кристаллической решетки и равномерное распреде-
ление частиц твердого тела (
молекул, ионов
) в растворителе – процесс эндо-
термический (
–
Q
1
). С другой стороны, при растворении происходит химиче-
ское взаимодействие растворяемого вещества и растворителя, сопровож-
дающееся выделением энергии – процесс экзотермический (+
Q
2
). Суммар-
ный тепловой эффект процесса растворения зависит от соотношения
Q
1
и
Q
2
и может быть как положительным, так и отрицательным.
Обычно определяют интегральную теплоту растворения – тепловой
эффект, сопровождающий процесс растворения (при t = const) одного моль
вещества в данном количестве растворителя с образованием концентрации
С
.
Величина теплового эффекта зависит от концентрации полученного раство-
ра, т. е. для данной соли можно получить целый ряд теплот растворения, от-
вечающих различным концентрациям:
С
о
, С
1
, С
2
, ... С
n
.
Q
растворения
CuSO
4
.
5H
2
O
Q
гидратации
Q
растворения
CuSO
4
кристал.
CuSO
4
кристал.
CuSO
4
.
5H
2
O
CuSO
4
раствор
Рис. 17. Термохимическая схема, иллюстрирующая расчет теплоты
гид
р
атации соли на основе закона Гесса
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 47
- 48
- 49
- 50
- 51
- …
- следующая ›
- последняя »
