ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
48
С
граф.
+ 2·N
2
О
газ
= СО
2газ
+ 2· N
2 газ
+ 557,5 кДж,
вычислите теплоту образования N
2
О
газ
, если ∆Н
0
СО
2газ
=
–
393,5 кДж/моль.
5. Вычислите изменение энтальпии реакции SiО
2 кр.
+ 2·Mg
кр.
= Si
кр.
+ MgО
кр
.
6. Исходя из уравнения реакции MnО
2кр
+ 2·С
графит
= Mn
кр
+ 2·СО
2 газ
–
293 кДж,
вычислите энтальпию образования диоксида марганца.
Лабораторная работа 1. Определение теплоты гидратации соли
Цель работы. Определить константу калориметра. 2. Определить те-
плоты растворения: а) безводной соли; б) ее кристаллогидрата и на основе
полученных данных вычислить теплоту гидратации соли. Получить навыки
проведения экспериментальной работы и обработки опытных данных, ус-
воить основные понятия и законы.
Основываясь на законе Гесса, можно вычислить теплоту гидратации со-
ли, произведя измерение теплот растворения безводной соли и ее кристалло-
гидрата в достаточно больших количествах воды, чтобы полученный раствор
в обоих случаях имел одинаковую концентрацию, и дальнейшее разбавление
его происходило бы без теплового эффекта.
Например, раствор сульфата меди определенной концентрации можно
получить двумя путями, которые графически представлены на рис. 17:
1) растворить определенное количество сульфата меди (
например, 5 г
) в
данном количестве воды, или
2) это же количество сульфата меди перевести сначала в медный купо-
рос, а затем растворить его в таком количестве воды, чтобы концентрация
растворов была одинаковой.
Согласно закону Гесса, тепловые эффекты первого и второго пути долж-
ны быть равны:
Q
раств.CuSO4
= Q
гидрат.
+ Q
раствор
.
CuSO
4
5H
2
O
,
откуда
Q
гидрат.
= Q
раств.CuSO4
–
Q
раств
.
CuSO
4
5H
2
O
.
Здесь также можно исходить из следствия закона Гесса, которое гласит:
если два процесса идут из разных начальных состояний и приходят к одина-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 46
- 47
- 48
- 49
- 50
- …
- следующая ›
- последняя »
