ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
62
изменением температуры и изменением температуры в процессе разведения:
∆t
нейтр
. = ∆t
сумм
. – ∆t
развед
.
. 9. Исходя из полученных значений ∆t
нейтрал
. и
постоянной калориметра, определить тепловой эффект реакции нейтрализа-
ции в расчете на 1 эквивалентную молярную массу щелочи (расчет ведется
по количеству щелочи, так как кислоты берутся в избытке). 10. Сделать вы-
вод, влияет ли природа кислоты или щелочи на тепловой эффект реакции
нейтрализации.
Тепловой эффект разбавления кислоты
∆Н
разб.кислоты
вычисляют
по формуле:
кислоты
C
кислоты
V
tK
кислотыразб
H
⋅
∆⋅
=∆
.
кДж/моль.
Суммарный тепловой эффект
∆Н
вычисляют по формуле:
щелочи
C
щелочи
V
tK
H
⋅
∆⋅
=∆
кДж/моль,
где
С
– молярная концентрация кислоты или щелочи, моль/л;
V
– объем ки-
слоты или щелочи, взятый для калориметрических измерений, л.
Тепловой эффект нейтрализации вычисляют по разности вычисленных
тепловых эффектов:
∆Н
нейтр
.
=
∆Н
–
∆Н
разб.
кислоты
.
Сравните вычисленный тепловой эффект со справочным значением эн-
тальпии нейтрализации и определите ошибку опыта.
Лабораторная работа 3. Определение теплоты растворения солей
Цель работы. 1. Определить константу калориметра. 2. Определить
тепловой эффект реакции растворения соли. Определить удельную и инте-
гральную теплоту растворения соли. Получить навыки проведения экспери-
ментальной работы и обработки опытных данных, усвоить основные по-
нятия и законы.
Постоянную калориметра
К
вычислить по уравнению (1.26), учитывая
массы и теплоемкости жидкости и соприкасающихся с ней частей прибора,
участвующих в теплообмене как описано выше (см. работу 2). Результаты
измерений записать в таблицу 6.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 60
- 61
- 62
- 63
- 64
- …
- следующая ›
- последняя »
