ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
63
Таблица 6
Результаты определения постоянной калориметра
Элементы
калориметра
Масса
m, г
Теплоемкость c,
(Дж/(г
.
град))
m
.
c ,
(Дж/град)
К,
(Дж/град)
Стакан 0,791
Мешалка 0,791
Термометр V (мл)
.
1,92
Раствор 4,184
Определение удельной и интегральной энтальпии растворения
соли. Соли для определения теплоты растворения указываются преподавате-
лем. Перед измерением тепловых эффектов определяют постоянную кало-
риметра
К
. Собирают калориметр, как показано на рис. 19. Во внутренний
сосуд наливают мерным цилиндром 200 мл дистиллированной воды, в нее
опускают мешалку, закрывают крышкой и погружают термометр так, чтобы
ртутный шарик находился в средней части жидкости. Температура воды
должна быть комнатной, т. е. вода должна находиться в лаборатории не ме-
нее 10–12 часов. В чистую сухую пробирку 5 насыпают плотным слоем вы-
сотой 4–5 см (~0,05 моля
) тщательно измельченную соль, по которой ведется
определение теплоты растворения. Пробирку закрывают резиновой пробкой
и взвешивают на технохимических весах с точностью до 0,01 г. Результаты
взвешивания заносят в табл. 7.
На основании полученных данных необходимо построить график
t = f (τ). Определив ∆t, необходимо рассчитать интегральную энтальпию (
теп-
лоту
) растворения соли по формуле (1.25):
соли
соли
MtК
солираств
Н
m
.
.
⋅∆⋅
=∆
,
где ∆Н
раств. соли
– тепловой эффект растворения 1 моль соли;
m
соли
и М
соли
– навеска соли (г) и молярная масса соли (г/моль)
соответственно.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 61
- 62
- 63
- 64
- 65
- …
- следующая ›
- последняя »
