ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
64
Таблица 7
Результаты калориметрических измерений при определении энтальпии
растворения соли
Масса, (г)
Соль
Пробирки
с солью
Пустой пробирки Навески
Изменение температуры °С при растворении в воде соли
Периоды
калориметрического
опыта
Предварительный
(5 мин)
Главный (время
растворения соли)
Заключительный
(5 мин)
1 2 3 4 5 0,5 1 1,5 2 2,5 3 … 1 2 3 4 5
Время от начала
опыта, мин
Удельную энтальпию растворения ∆Н
уд.
, соответствующую энтальпии рас-
творения 1 г соли, можно вычислить по уравнению:
.
.
coл
tК
уд
Н
m
∆⋅
=∆
. (1.27)
Сравните вычисленный тепловой эффект со справочным значением энталь-
пии растворения соли и определите ошибку опыта.
Форма отчета.
1. Указать цель работы. 2. Начертить схему калориметра;. 3. Заполнить таб-
лицы 6, 7 и 4. Построить графики для определения ∆t при растворении соли. Рас-
считать интегральную и удельную энтальпию растворения соли. 5. Вывод.
Вопросы и задачи для самостоятельной работы
1. Приведите формулировку первого начала термодинамики и напишите его математиче-
ское выражение. Укажите, какие величины, входящие в это уравнение, зависят от пу-
ти процесса.
2. Что изучает термохимия? Каково соотношение термодинамического и термохимиче-
ского тепловых эффектов?
3. Каков физический смысл внутренней энергии и энтальпии системы? Можно ли опре-
делить абсолютное значение этих функций?
4. Каков физический смысл величин ∆U и ∆H?
5. Назовите факторы, влияющие на величину теплового эффекта.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 62
- 63
- 64
- 65
- 66
- …
- следующая ›
- последняя »
