ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
77
4.4. Изменение энтропии и направленность процессов
Пусть в начальном состоянии система имеет значение энтропии
S
1
= Q
1
/T
1
,
а в конечном состоянии
:
S
2
= Q
2
/T
2
.
При переходе системы из начального состояния в конечное изменение
энтропии ∆S составит величину, равную разности этих значений:
∆S = S
2
–
S
1
.
(1.37)
Подчеркивая, что речь идет о порции тепла
Q
(
полученного или отданного систе-
мой в изотермическом процессе
), изменение энтропии определится выражением:
∆S = Q / Т
. (1.38)
Применительно к рассмотренной системе взаимодействия цинка с серной
кислотой изменение энтропии
∆S
будет равно:
∆S
реакции
= S
конеч. сост
.
–
S
исход. сост
.
, (1.39)
или
∆S
реакции
= S
2
– S
1
.
Если
∆S = Q / T,
то
T
·
·∆S = Q
,
(1.40)
а это означает, что чем больше изменение энтропии
∆S
, тем большая часть
тепла рассеивается системой, оставаясь непревращенной в полезную рабо-
ту, и тем более процесс необратим! То есть энтропия является мерой необ-
ратимости процесса! Кстати, термин «энтропия» был введен великим не-
мецким ученым Р. Клаузиусом
1
в 1865 году по аналогии с термином энергия,
отражая их близкое физическое сходство.
В обратимом круговом процессе, в котором энтропии прямого и обрат-
ного процессов (
реакции
) равны:
Q
1
/ T
1
= Q
2
/ T
2
,
то и изменение энтропии, соответственно, равно нулю
1
Рудольф Ю. Э. Клаузиус (1822-1888)
–
один из основателей термодинамики, член Пе-
тербургской АН. Дал одновременно с У. Томсоном первую формулировку второго на-
чала термодинамики (1850 г), доказал теорему вириала (1870 г), разработал теорию по-
ляризации диэлектриков.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 75
- 76
- 77
- 78
- 79
- …
- следующая ›
- последняя »
