ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
78
∆S = 0.
(1.41)
А это означает, что система находится в состоянии равновесия с окру-
жающей средой. То есть изменение энтропии системы
∆S = 0
в данном слу-
чае выступает критерием равновесного состояния системы.
Рассмотрим изменение энтропии в необратимых процессах. Энтропия
есть функция состояния. Поэтому, если система переходит из какого-либо
состояния «1» в состояние «2», то изменение энтропии
∆S
будет тем же са-
мым независимо от того, каким был процесс – обратимым или необратимым,
и равным:
∆S
реакции
= S
2
–
S
1
.
На частном примере теплообмена между двумя различно нагретыми те-
лами с температурами
Т
1
и
Т
2
(пусть
Т
1
> Т
2
) проанализируем изменение эн-
тропии системы. В процессе теплообмена одно тело (
более нагретое
) теряет
количество теплоты
–
Q
, другое (
менее нагретое
) приобретает это же количест-
во теплоты +
Q
. Изменение энтропии системы двух тел
∆S
составит алгебраи-
ческую сумму их энтропий, равную
∆S
=
S
2
–
S
1
=
( )
12
T
Q
T
Q
−+
.
Поскольку энтропия системы
S
2
в конечном состоянии больше
энтропии S
1
в начале процесса, то изменение энтропии
∆S
составит положи-
тельную величину
∆S = S
2
–
S
1
> 0
. (1.42)
А в отношении процесса можно сказать, что протекает процесс перехода
тепла (
энергии
) от более нагретого тела к более холодному.
Следовательно, в изолированной системе при протекании самопроиз-
вольных процессов энтропия растет
∆S > 0.
Это условие является критерием возможности протекания процессов.
Энтропия изолированной системы растет до тех пор, пока система не
придет в состояние термодинамического равновесия, когда в ней прекратят-
ся все самопроизвольные процессы, т. е. система самопроизвольно стремит-
ся к состоянию максимальной однородности, молекулярной неупорядоченности!
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 76
- 77
- 78
- 79
- 80
- …
- следующая ›
- последняя »
