ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
79
Принцип возрастания энтропии изолированной системы при протека-
нии самопроизвольных процессов и есть второй закон термодинамики.
Существует несколько формулировок второго закона термодинамики.
Например, еще две из них:
– теплота не может самопроизвольно переходить от холодного тела к
теплому;
– невозможен процесс полного превращения теплоты в работу.
Естественно, если изменение энтропии в процессе величина отрицатель-
ная
∆S < 0,
то это может служить критерием неосуществимости самопроиз-
вольного прямого процесса в изолированной системе. В такой системе про-
текает самопроизвольно обратный процесс. Или возможно, что такой про-
цесс протекает в неизолированной системе, но тогда он не является
самопроизвольным.
Однако подчеркнем, что условие
∆S > 0
, охватывающее все возможные
случаи, относится только к изолированной системе, для которой величина
изменения энтропии может только возрастать или, в крайнем случае, оста-
ваться неизменной. Если система неизолированная, то ее энтропия может
убывать. Тем не менее, суммарное изменение энтропии системы и внешней
среды всегда либо положительно, либо равно нулю.
Все реальные процессы теплообмена самопроизвольны, необратимы, со-
провождаются увеличением энтропии. Возрастание энтропии уменьшает
техническую ценность внутренней энергии, ее превращаемость.
Так как изменение энтропии равно:
∆S =
,
T
Q
а согласно первому закону термодинамики:
Q = ∆U + A,
то из двух уравнений получим:
∆S =
T
AU
+∆
,
или
T ∆S = ∆U + A. (1.43)
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 77
- 78
- 79
- 80
- 81
- …
- следующая ›
- последняя »
