ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
81
На рис. 23 представлен график изменения энтропии одного моля воды в
зависимости от температуры при давлении
101 кПа
. Как видно из графика,
с повышением температуры, а, следовательно, и количества связанной теп-
лоты
∆Н= T·∆S
, происходит рост энтропии. Особенно резко изменяется зна-
чение энтропии в точке фазовых переходов: температуры плавления
273
К
и
температуры кипения
373
К
, при которых происходит явная деструкция во-
ды на составляющие ее молекулы, и как следствие – более неупорядоченное
положение частиц (
больший беспорядок, хаос
).
Следовательно, мы можем заранее предсказать, что энтропия кристал-
лического состояния вещества S
кр
меньше энтропии его жидкого состояния
S
ж
, а энтропия жидкости меньше энтропии этого же вещества в газообраз-
ном состоянии S
газ
:
S
кр.
< S
ж.
< S
газ
.
4.5. Энтропия как мера беспорядка
При описании состояния систем мы использовали такие параметры, как
температура, давление, объем. Они являются среднестатистическими вели-
чинами состояния огромного множества частиц, составляющих систему и
характеризуют макросостояние системы. В то время как каждая частица сис-
темы имеет свое собственное значение кинетической энергии, занимаемого
удельного объема, координат, и т. д., которые
отличаются от усредненных параметров мак-
росостояния. Другими словами, каждая час-
тица системы индивидуальна по своим харак-
теристикам.
Возможно ли, зная микросостояние каж-
дой структурной частицы системы, описать
всю систему в целом? Что при этом мы будем
вкладывать в понятие «обратимость процес-
са» при переходе системы из конечного со-
стояния в исходное, какие понятия и опреде-
ления будут основными? Попытаемся отве-
тить на эти вопросы на нескольких примерах.
V
V
0
Рис. 24. Соотношение
объемов начального V со-
стояния газа и конечного V
0
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 79
- 80
- 81
- 82
- 83
- …
- следующая ›
- последняя »
