Коллоидная химия. Письменко В.Т - 10 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

10
Г =
S
CC
po
−
, моль/см
2
,
где С
о
и С
р
– начальная и равновесная концентрации растворенного вещест-
ва, моль; S – поверхность адсорбента, см
2
.
Адсорбцию чаще всего выражают зависимостью количества адсорбиро-
ванного вещества от равновесной концентрации (или равновесного давления)
адсорбтива при постоянной температуре, т.е. строят графики:
Г = f(C
p
) или Г = f(P
p
) при Т = const,
которые называются изотермами адсорбции (рис. 5 а).
Количественно связь между величиной адсорбции и изменением поверх-
ностного натяжения с концентрацией раствора
dC
d
σ
дается адсорбционным
уравнением Гиббса (1878 г.):
Г = -
dC
d
RT
C
σ
⋅ , моль/см
2
,
где С – концентрация ПАВ в растворе, моль/л;
R – универсальная газовая постоянная, 8,31 Дж/(моль К);
Т – абсолютная температура, К.
Графически уравнение Гиббса и изменение поверхностного натяжения
представлено на рис. 5.
а б
Рис. 5. Изотермы: а - адсорбции Гиббса; б – поверхностного натяжения.
В уравнении Гиббса отношение -
dC
d
σ
названо, по предложению П.А.
Ребиндера, поверхностной активностью. В честь американского физхими-
С
ПАВ
, моль/л
С
ПАВ
,,
моль/л
Г
Г
∞
σ

Страницы