Коллоидная химия. Письменко В.Т - 55 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

55
дисперсности, противостоять действию силы тяжести или центробежной си-
лы, стремящихся вызвать выделение мицелл из золя.
Агрегативная устойчивость объясняется, с одной стороны, наличием у
коллоидных частиц одноименных зарядов, что мешает им соединяться в бо-
лее крупные агрегаты. С другой стороны — агрегативную устойчивость кол-
лоидных систем можно объяснить тем, что вокруг коллоидных частиц
могут
образоваться тесно связанные с ними сольватные оболочки из молекул рас-
творителя.
Переход коллоидов в истинный раствор сопровождается увеличением
дисперсности, в то время как противоположный процесс идет за счет слипа-
ния мицелл, ведущего к увеличению размера коллоидных частиц. Последнее
явление называется коагуляцией.
Частицы сначала становятся видимыми в микроскоп, а затем
, по мере
роста, они делаются настолько крупными, что выпадают в осадок. Внешне
коагуляция часто сопровождается появлением мути, изменением окраски
коллоидных растворов и, наконец, образованием осадка. Явление выпадения
дисперсной фазы в осадок под действием силы тяжести называется седи-
ментацией (оседанием).
Коагуляция может наступить при действии на коллоидную систему таких
различных по
своей природе факторов, как длительный диализ (очистка зо-
лей), добавление растворов электролитов, добавление растворов неэлектро-
литов, механическое воздействие (размешивание или встряхивание), сильное
охлаждение или нагревание, пропускание электрического тока и, наконец,
действие лучистой энергии. Иногда коагуляция может наступить в результа-
те «старения» или химических изменений, происходящих в золе.
Коагуляция лиофобных золей вызывается
растворами всех электролитов.
Коагулирующей частью электролита может быть один из его ионов. Явная
коагуляция наступает тогда, когда концентрация электролита начинает пре-
вышать величину минимальной концентрации, называемую порогом коагу-
ляции.
Коагулирующее действие определяется валентностью того иона, кото-
рый имеет заряд, противоположный по знаку заряду коллоидной частицы.
Это положение известно под названием
правила значности (правило Шуль-
це-Гарди). С повышением заряда коагулирующего иона его действие (коагу-
лирующее) возрастает.
Для ионов одинаковой валентности коагулирующая способность возрас-
тает с увеличением эффективного радиуса иона (или с уменьшением радиуса
гидратированного иона). Например, катионы щелочных металлов по коагу-
лирующей способности можно расположить в обычный лиотропный ряд:
Cs
+
> Rb
+
> K
+
> Na
+
> Li
+
.
Во всех случаях причиной коагуляции является уменьшение связи ми-
целл с окружающей их дисперсионной средой.
У типичных лиофобных коллоидных систем агрегативная устойчивость
золей зависит от тех ионов, которые адсорбированы на поверхности их час-
тиц. Обычно поверхностью ядра мицеллы адсорбируются ионы, одинаковые

Страницы