ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
14
14
Концентрации ионов в приготовленных окислительно-восстанови-
тельных системах рассчитывают по уравнению:
;
])([])([
2)(;
)()(
)(
.
342342
3
.
44
2
общобщ
V
SOFeVSOFeC
FeС
V
FeSOVFeSOC
FeС
⋅
=
⋅
=
++
Исследуемый раствор смеси электролитов налейте в стакан вме-
стимостью 50 – 100 мл и измерьте ЭДС гальванического элемента, со-
ставленного из окислительно-восстановительного электрода и каломель-
ного электрода. Рассчитайте окислительно-восстановительный по-
тенциал (
ϕ
о/в
) системы Fe
3+
- Fe
2+
относительно каломельного электрода
сравнения. Данные занесите в таблицу 2.
Таблица 2
Окислительно-восстановительные потенциалы
№ электро-
лита
С
Fe
3+
/C
Fe
2+
E
измер.
ϕ
калом.
ϕ
о/в
=Е
измер.
+
ϕ
калом.
№ 1
№ 2
И т.д.
После измерения электродного потенциала отберите из раствора
две пробы по 10 мл. В одной из проб титрованием раствором перманга-
ната калия определите содержание закисного железа (Fe
2+
). Окисное же-
лезо (Fe
3+
) определите во второй пробе иодометрическим титрованием.
Определение концентрации ионов Fe
3+
и Fe
2+
Определение железа(II)
Ионы железа(II) восстанавливают перманганат-ионы по уравне-
нию:
МnО
4
-
+ 8Н
+
+ 5 ē = Мn
2+
+ 4 Н
2
О
ϕ Fe
3+
/ Fe
2+
= 0,771 В; ϕ МnО
4
-
/ Мn
2+
= 1,51 В
Аликвотную часть исследуемого раствора 10,0 мл пипеткой осто-
рожно перенесите в коническую колбу для титрования, добавьте 5 мл
смеси Рейнгарда-Циммермана, 100 мл воды и при интенсивном переме-
шивании медленно оттитруйте раствором перманганата калия до появ-
ления бледно-розовой окраски устойчивой в течение 30 с. Вычислите
содержание железа(II) в анализируемом растворе.
Определение железа(III)
Ионы железа(III) окисляют иодид-ионы количественно по уравне-
нию:
2 Fe
3+
+ 2 I
-
= 2 Fe
2+
+ I
2
ϕ Fe
3+
/ Fe
2+
= 0,771 В; ϕ I
2
/ I
-
= 0,545
