ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
16
16
потенциал изучаемой системы равен 0,420 В по отношению к на-
сыщенному каломельному электроду.
5. В какой среде следует проводить окисление хрома (Ш) до хрома
(VI) и использовать соединения хрома (VI) в качестве окисли-
теля?
6. Могут ли и в каком направлении протекать реакции, если сме-
шать растворы: а) KCl, KNO
2
, H
2
SO
4
; б) KI, KNO
2
, H
2
SO
4
; в) HCl
и SnCl
4
; г) FeCl
2
и SnCl
4
; д) CuSO
4
и KI; е) SnCl
4
и CrCl
3
; ж)
HgCl
2
и KI?
7. Определите направление реакции:
2 FeС1
2
+ SnС1
4
= SnС1
2
+ 2 FeС1
3
8. Гальванические элементы составлены по схемам: а)
Fe
3+
|Fe
2+
||Ag
+
|Ag, б) ClO
-
3
+ 6H
+
|Cl
-
+ 3H
2
O||2I
-
|I
2.
Рассчитайте эдс
этих элементов при стандартных условиях и найдите изменение
энергии Гиббса протекающих в них реакциях, уравнения кото-
рых напишите в ионно-молекулярной форме.
Ответ: а) 0,03 В; -
2895 Дж; б)0,91 В; -526 кДж.
9. Чему равна концентрация ионов Fe
2+
в окислительно-восстанови-
тельной системе, если на титрование 10 мл раствора FeС1
2
по-
шло 15,07 мл раствора дихромата калия с молярной концентра-
цией эквивалента 0,1012 моль/л?
Ответ: 0,1525 моль/л
10. Вычислите
ϕ
Fe
3+
/ Fe
2+
в растворе состава С(Fe
3+
) = 0,001 моль/л и
С(Fe
2+
) = 0,002 моль/л, если ЭДС элемента, состоящего из плати-
нового и каломельного электрода, равна 0,5 В. Ответ: 0,76В
ЛИТЕРАТУРА
1. Зайцев О. С. Химическая термодинамика к курсу общей химии.
М., МГУ, 1973.
2. Практические работы по физической химии. Под ред. К. П. Ми-
щенко и А. А. Равделя. Изд. «Химия». Л. 1967.
3. Карапетьянц М. Х. Химическая термодинамика. М., «Химия»,
1975.
4. Скорчеллети В. В. Теоретическая электрохимия. Л., «Химия»,
1969.
5. Практикум по физической и коллоидной химии. /под ред. К. И.
Евстратовой. – М.: Высш. шк., 1990. – 255 с.
