ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
13
13
трода сравнения. Электрохимическая схема данного гальванического
элемента имеет вид:
( - ) Hg ¨Hg
2
Cl
2
, KCl ¨¨ Fe
2+
,Fe
3+
, H
+
¨Pt (+)
Основным электродом сравнения является стандартный водород-
ный электрод. Однако стандартный водородный электрод приготовить
довольно трудно, так как его электродный потенциал зависит не только
от давления водорода в газовой фазе и активности его ионов в растворе,
но и от присутствия посторонних веществ, например кислорода, паров
воды. Поэтому при определении электродных потенциалов применяют
другие стандартные электроды сравнения (каломельный, хлорсеребряный
и др.), потенциалы которых устойчивы и точно известны относительно
стандартно го водородного электрода.
Значение ЭДС составленного гальванического элемента определя-
ется следующим образом:
Е =
ϕ
Fe
3+
/ Fe
2+
-
ϕ
калом.
=
ϕ
о/в
-
ϕ
калом
ϕ
о/в
= Е +
ϕ
калом.
.
Потенциал каломельного электрода по отношению к стандартному
водородному электроду в насыщенном растворе КСl при температуре t
равен:
ϕ
калом.
= 0,2415 – 0,00076 (t – 25), В
Во избежание окисления закисной формы иона железа Fe
2+
кисло-
родом воздуха через раствор пропускать хорошо очищенный углекислый
газ СО
2
. Измерения потенциала проводить до тех пор, пока его величина
не будет постоянной.
Приготовите смеси электролитов объемом 100 мл из 0,1 М Fe
2
(SO
4
)
3
и 0,1 М FeSO
4
в 0,1н серной кислоте с различным соотношением окисно-
го (Fe
3+
) и закисного железа (Fe
2+
):
9:1, 8:2, 7:3, 6:4, 5:5, 4:6, 3:7, 2:8, 1: 9
Рассчитайте концентрации ионов железа в приготовленных раство-
рах электролитов и заполните таблицу 1.
Таблица 1.
Концентрация ионов Fe
3+
и Fe
2+
в исследуемом растворе
Объем раствора,
мл
Концентрация
раствора, моль/л
Концентрация
ионов, моль/л
№
элек-
тролита
Fe
2
(SO
4
)
3
FeSO
4
Fe
2
(SO
4
)
3
FeSO
4
V
общ.
,
мл
Fe
3+
Fe
2+
1
2
И т.д.
