13 основных лабораторных работ по общей химии. Плакидкин А. А - 13 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

в) Взаимодействие солей с солями. В трех пробирках смешать растворы
следующих солей: в первой BaCl
2
и Na
2
CO
3
, во второй Pb(NO
3
)
2
и KBr, в треть-
ей KNO
3
и NaCl. Описать наблюдения, составить уравнения реакций в первой и
второй пробирках. Объяснить, почему в третьей пробирке реакция не идет.
г) Взаимодействие солей с кислотами. Соли взаимодействуют с кислотами
в том случае, когда образующаяся новая кислота выпадает в осадок.
Налить в пробирку 4 - 6 капель раствора силиката натрия и добавить по ка-
плям разбавленную
соляную кислоту. Наблюдать образование гелеобразного
осадка кремневой кислоты. В отчете описать опыт, составить уравнение реак-
ции и описать внешние признаки геля кремневой кислоты.
д) Окислительные свойства солей (опыт «огонь – художник»). Нитраты
щелочных металлов при нагревании выделяют кислород, поэтому используют-
ся как окислители в составе зажигательных смесей, пороха, ракетного горючего.
Концентрированным
раствором KNO
3
сделать рисунок на бумаге в виде
спирали (линия должна быть непрерывной, без пересечений). Конец линии от-
метить карандашом. Подождать высыхания и исчезновения рисунка, после чего
прикоснуться тлеющей спичкой к метке. Огонь продвигается по рисунку, проявляя его.
Описать опыт и объяснить его. В общем выводе к опыту 10 кратко перечис-
лить способы
получения солей и их важнейшие химические свойства.
Работа 2. УСТАНОВЛЕНИЕ ФОРМУЛЫ КРИСТАЛЛОГИДРАТА
Введение
Формула химического соединения показывает, из каких элементов состоит
данное вещество и сколько атомов каждого элемента входит в состав его моле-
кулы. Массовые соотношения элементов в молекулах можно представить как
отношение произведений соответствующих атомных масс на число атомов ка-
ждого элемента в молекуле, т. е. можно записать:
m
1
: m
2
: m
3
= xA
1
: yA
2
: zA
3
,
где m
1
, m
2
, m
3
– содержания элементов в данном соединении (%); x, y, z – число
атомов этих элементов в молекуле; А
1
, А
2
, А
3
– атомные массы элементов. Из
этого уравнения следует:
x : y : z =
m
A
m
A
m
A
1
1
2
2
3
3
::,
что позволяет находить отношения между числами атомов в молекуле.
Пример. Вещество содержит 32,43 % натрия, 22,55 % серы и 45,02 % ки-
слорода. Соотношение чисел атомов в формуле данного соединения:
x : y : z =
.82,2:705,0:41,1
16
02,45
:
32
55,22
:
23
43,32
=
Если самое меньшее число (0,705) принять за единицу, то данное отношение
становится отношением целых чисел:
x : y : z = 2 : 1 : 4,
12

Страницы