ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
В отчете описать опыт и наблюдения. Написать в молекулярном и ионном
виде уравнения реакций: а) получения гидроксида цинка; б) его взаимодействия
с HCl; в) его взаимодействия с раствором NaOH. Провести и описать такой же
опыт с гидроксидом алюминия, ответить на те же вопросы.
Опыт 9. Получение и свойства кислот
а) Получение хлороводородной (соляной) кислоты из ее соли. Промышлен-
ный способ получения соляной кислоты – синтез из хлора и водорода. Эта ре-
акция является классическим примером цепной реакции, на свету она может
принимать взрывной характер, поэтому в учебных лабораториях ее не прово-
дят. В отдельных случаях применяется старый способ получения хлороводо-
родной
кислоты – взаимодействием хлорида натрия c серной кислотой.
В сухую пробирку поместить один микрошпатель хлорида натрия и 10 - 15
капель концентрированной серной кислоты. Наблюдать выделение бесцветного
газа. Поднести к пробирке смоченную дистиллированной водой синюю лакму-
совую бумагу и наблюдать изменение её окраски. Осторожно понюхать газ.
В отчете описать опыт и наблюдения, написать уравнение реакции,
указать
запах газообразного хлороводорода, объяснить изменение окраски лакмуса.
б) Взаимодействие соляной кислоты с металлами. В четыре пробирки на-
лить по 10 капель разбавленной соляной кислоты. В первую опустить кусочек
магния, во вторую – железа, в третью – цинка, в четвертую – меди. В отчете на-
писать уравнения реакций. Объяснить, почему в четвертой пробирке реакция не
идет.
в) Взаимодействие азотной кислоты с оксидами. В три пробирки помес-
тить по одному микрошпателю оксидов цинка, меди и хрома. В каждую про-
бирку внести по 10 капель НNO
3
. В отчете описать наблюдения и уравнения реакций.
г) Взаимодействие серной кислоты с солями. В три пробирки поместить по
10 капель растворов хлорида бария, нитрата свинца(II) и карбоната натрия. В
каждую пробирку добавить по 5 - 6 капель серной кислоты. Наблюдать образо-
вание осадков в первых, двух пробирках и выделение газа в третьей. Составить
уравнения
реакций в молекулярном и ионном виде. В общем выводе к опыту 10
сформулировать отношение кислот к металлам, оксидам, основаниям и солям.
Опыт 10. Получение и свойства солей
а) Получение солей свинца и серебра. К пяти каплям раствора Pb(NO
3
)
2
при-
бавить 5 капель раствора любого хлорида, например KCl. Наблюдать выпаде-
ние осадка PbCl
2
. Самостоятельно подобрать реактивы и получить сульфат
свинца PbSO
4
и йодид свинца PbI
2
. Описать опыты, написать уравнения реак-
ций в молекулярном и ионном виде.
Подобрать необходимые реактивы и самостоятельно получить галогениды
серебра: хлорид, бромид и йодид. Обратить внимание на различную окраску
солей (что используется в качественном анализе). Написать уравнения реакций.
б) Взаимодействие солей со щелочами. В трех пробирках провести реакции
солей никеля (NiSO
4
), железа (FeCl
3
) и меди (CuSO
4
) с гидроксидом натрия
(NaOH) – все вещества использовать в растворенном виде. Описать, как проте-
кают реакции, написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
11
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- …
- следующая ›
- последняя »
