ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
CaCO
3
→
CaO + CO
T
2
↑,
а в лабораториях – разложением мрамора соляной кислотой в аппарате Киппа
по уравнению:
CaCO
3
+ 2HCl = CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
Главным потребителем углекислого газа является пищевая промышлен-
ность: производство сахара, пива, газированной воды, мороженого («сухой
лед»). Он применяется также для тушения пожаров и в качестве нагнетающего
газа для перекачки легковоспламеняющихся жидкостей. В химической про-
мышленности диоксид углерода используется в производстве соды Na
2
CO
3
.
В течение примерно трех минут большую пробирку наполнять углекислым
газом из аппарата Киппа, затем внести в нее 10 - 15 капель раствора NaOH, тот-
час закрыть пробирку смоченным водой большим пальцем и встряхнуть, после
чего пробирка свободно повисает на пальце. Углекислый газ взаимодействует
со щелочью, в результате чего в пробирке образуется вакуум, и внешнее
давле-
ние прочно прижимает ее к пальцу. Эту реакцию применяют в промышленно-
сти для удаления СО
2
из газовых смесей.
Углекислый газ тяжелее воздуха, поэтому его можно «переливать», как во-
ду. В течение примерно трех минут заполнять углекислым газом химический
стакан емкостью 200 мл. Затем «перелить» газ во второй стакан и опустить в
него горящую лучинку. Пламя гаснет, т.к. углекислый газ не поддерживает горения.
В отчете нарисовать
аппарат Киппа (рис.1) и описать, как он работает. На-
писать уравнение реакции получения СО
2
и его взаимодействия с NaOH. Сде-
лать вывод о химической природе СО
2
.
г) Изучение химических свойств оксида цинка. Оксид цинка имеется в каж-
дой квартире, в каждом помещении, где окна и двери окрашены белой краской.
Эта краска (цинковые белила) является самой распространенной из всех белил.
Оксид цинка применяется также как наполнитель при изготовлении белой ре-
зины, в косметике и в медицине.
В
две пробирки поместить по одному микрошпателю порошкообразного ок-
сида цинка. В первую пробирку добавить 15 - 20 капель одномолярной серной
кислоты, а в другую - столько же 30 %-ного раствора NaOH. Для ускорения ре-
акций пробирки подогреть на спиртовке или водяной бане. Записать уравнения
реакций и сделать вывод о химической природе ZnO.
Опыт 6. Реакция нейтрализации
Гидроксиды-основания подразделяются на растворимые и нерастворимые.
Растворимые основания – это гидроксиды щелочных и щелочноземельных ме-
таллов. Они называются щелочами. Самое распространенное среди щелочей
вещество – гидроксид натрия («едкий натр»). По масштабам производства и
применения он занимает среди неорганических веществ третье место после
серной кислоты и соды. В промышленности его получают электролизом
рас-
твора хлорида натрия, а в лабораторных условиях – взаимодействием натрия с
водой. Эта реакция протекает бурно с разбрызгиванием получаемой щелочи,
поэтому в учебных лабораториях этот опыт не проводят.
9
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- …
- следующая ›
- последняя »
