ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
выделением О
2
.
В сухую пробирку поместить два микрошпателя хлората калия KClO
3
(«бертолетова соль»), опустить в нее тлеющую лучинку. Пробирку нагреть на
спиртовке. Через некоторое время от начала нагревания тлеющая лучинка
вспыхивает. Повторить опыт со смесью бертолетовой соли и диоксида марган-
ца, смешанных в соотношении приблизительно 4:1 (по объему порошков).
В отчете написать уравнение разложения KClO
3
при нагревании и объяс-
нить, почему вспыхивает тлеющая лучинка. Объяснить, почему во втором опы-
те время от начала нагревания пробирки до вспыхивания лучинки меньше, чем
в первом. Какую роль во втором опыте играет диоксид марганца?
Опыт 3. Получение и свойства хлора
Самая мрачная страница в истории хлора – применение его в первой миро-
вой войне в качестве боевого отравляющего вещества. Это произошло на одном
из западных участков фронта, где англо-французские войска вели сражение с
германской армией. Утром 22 апреля 1915 года германское командование про-
вело первую в истории войн газовую атаку, выпустив около 180 т
хлора. Обла-
ко тяжелого ядовитого желто-зеленого газа поразило более 15 тысяч человек,
причем, примерно пять тысяч – насмерть. Это напоминает, как опасен хлор, по-
этому все опыты с ним необходимо проводить только в вытяжном шкафу.
Хлор применяется для отбеливания бумаги и тканей, для получения соляной
кислоты и хлорорганических соединений, среди которых
наиболее известен по-
ливинилхлорид (ПВХ), используемый для изоляции электрических проводов.
а) Получение хлора. В сухую пробирку внести два микрошпателя перманга-
ната калия и 20 капель концентрированной соляной кислоты. Наблюдать про-
текание реакции:
HCl + KMnO
4
= MnCl
2
+ Cl
2
↑ + KCl + H
2
O
В уравнении реакции найти окислитель и восстановитель, написать элек-
тронные схемы окисления и восстановления, проставить коэффициенты.
б) Отбеливающие свойства хлора. Три пробирки заполнить на
1
/
3
объема
хлорной водой. В одну поместить лоскутки цветной материи, в другую - окра-
шенной бумаги, в третью прилить любого органического красителя. Через не-
которое время все, что было окрашено, обесцвечивается. Отбеливающие свой-
ства хлора объясняются протеканием двух последовательных реакций:
1) Cl
2
+ H
2
O = HCl + HClO (хлорноватистая кислота)
2) HClO = HCl + O (атомарный кислород)
Атомарный кислород – сильнейший окислитель. Он окисляет органические
красители и тем самым отбеливает материалы. Этими же реакциями объясняет-
ся применение хлора для дезинфекции помещений и для обеззараживания во-
допроводной воды. В отчете показать, у каких элементов изменяется степень
окисления в реакциях 1 и 2. К каким типам относятся эти окислительно-
восстановительные реакции?
7
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- …
- следующая ›
- последняя »
