ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Опыт 4. Получение металлов
Каждый металл может вытеснять из растворов солей все другие металлы,
расположенные в ряду напряжений правее его. Это свойство используется для
получения многих металлов.
Приготовить три пробирки. В первую пробирку внести 20 капель раствора
сульфата меди, во вторую - столько же раствора сульфата кадмия, а в третью -
нитрата свинца. В каждую пробирку опустить по
одной грануле цинка. Наблю-
дать протекание реакции с выделением меди, кадмия и свинца на поверхности
цинка. В отчете написать уравнения реакций, указать в каждой окислитель и
восстановитель, записать электронные схемы окисления и восстановления.
Опыт 5. Получение и свойства оксидов
а) Получение оксида магния окислением металла. Серебристо-белый легкий
металл магний при нагревании до 500 °С вспыхивает и быстро сгорает ослепи-
тельно ярким пламенем. Горение сопровождается ультрафиолетовым излучени-
ем и выделением большого количества тепла. На сильном выделении света при
горении магния основано его применение для изготовления осветительных ра-
кет и в
фотографии («магниевая вспышка»). Образующийся оксид MgO («жже-
ная магнезия») применяется в медицине как средство от изжоги, как сорбент и
катализатор, он входит в состав огнеупорных соединений.
Взять щипцами небольшой кусочек стружки магния и поджечь его в пламе-
ни спиртовки. Горящий магний держать над фарфоровой чашкой. В чашку с
образовавшимся оксидом магния добавить
несколько миллилитров (20 - 25 ка-
пель) воды, размешать стеклянной палочкой и определить среду раствора ин-
дикатором: фенолфталеином, лакмусом или универсальной индикаторной бумагой.
В отчете описать опыт, составить уравнения реакций горения магния и
взаимодействия оксида магния с водой, объяснить среду раствора и сделать вы-
вод о химической природе оксида магния.
б) Получение оксида
хрома(III) разложением соли. Темно-зеленый оксид
хрома Cr
2
O
3
получают разложением гидроксида хрома(III) и хромосодержащих
солей. Он применяется в качестве пигмента, катализатора, полирующего мате-
риала, вводится в стекла для их окраски.
В фарфоровую чашку поместить небольшой горкой кристаллический ди-
хромат аммония и ввести в центр горки горящую спичку. Наблюдать разложе-
ние соли, которое вначале идет медленно, а затем убыстряется.
Уравнение реакции:
(NH
4
)
2
Cr
2
O
7
→
Cr
T
2
O
3
+ N
2
↑ + 4H
2
O↑
Описать опыт и указать, какое природное явление он напоминает в умень-
шенном масштабе. Переписать уравнение реакции, составить к ней электрон-
ные схемы окисления и восстановления и определить тип реакции.
в) Получение СО
2
в аппарате Киппа. Оксид углерода(IV) – углекислый газ
СО
2
,
содержится в небольшом количестве в атмосфере (0,03 %) и в растворен-
ном виде в некоторых минеральных источниках. В технике его получают про-
каливанием известняка по реакции:
8
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- …
- следующая ›
- последняя »
