ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
В результате реакций щелочей с кислотами среда раствора становится ней-
тральной. Независимо от состава реагирующих щелочей и кислот, все реакции
нейтрализации выражаются одним и тем же ионным уравнением:
H
+
+ OH
-
= H
2
O
Реакции нейтрализации фиксируются по изменению окраски индикаторов.
Заполнить пробирку 10 каплями раствора NaOH и добавить одну каплю фе-
нолфталеина. Затем прибавлять по каплям раствор соляной кислоты до измене-
ния окраски раствора. Опыт повторить ещё раз, заменив фенолфталеин сначала
на метилоранж. В отчете написать уравнение реакции в молекулярном и ион-
ном виде, и заполнить
таблицу окраски индикаторов в различных средах.
Название Цвет индикатора в различных средах:
индикатора в кислой в нейтральной в щелочной
Опыт 7. Получение и исследование малорастворимых оснований
Все металлы, кроме щелочных и щелочноземельных, образуют малораство-
римые основания. Они применяются как сорбенты, катализаторы, красители и
как исходные вещества при получении солей, оксидов и других соединений.
Из имеющихся в штативе реактивов получить следующие малорастворимые
основания: гидроксид меди(II), гидроксид никеля(II), гидроксид железа(III),
гидроксид висмута(III). Написать уравнения реакций, указать цвет осадков.
Пробирку
с гидроксидом меди(II) подогреть на спиртовке или водяной бане
до изменения цвета осадка (потемнения). Написать уравнение реакции разло-
жения Cu(OH)
2
при нагревании.
Из оставшихся трех пробирок осторожно слить воду и к оставшимся осад-
кам добавлять по каплям соляную кислоту до их полного исчезновения. Напи-
сать уравнения реакций между основаниями и соляной кислотой, указать цвет солей.
Опыт 8. Получение и исследование амфотерных оснований
Амфотерность – наиболее интересное свойство многих гидроксидов. Оно
означает их способность проявлять свойства как оснований, так и кислот. Оно
проявляется тем сильнее, чем меньше радиус металла и выше его степень окис-
ления (валентность). Поэтому среди гидроксидов одновалентных металлов ам-
фотерные отсутствуют, среди двухвалентных их только пять [Be(OH)
2
,
Zn(OH)
2
, Ge(OH)
2
, Sn(OH)
2
и Pb(OH)
2
], среди трехвалентных – большинство
[Al(OH)
3
, Fe(OH)
3
, Сr(OH)
3
, и др.] а гидроксиды четырехвалентных металлов
все являются амфотерными. Гидроксиды металлов в более высоких степенях
окисления уже являются кислотами (H
2
CrO
4
, HMnO
4
, HVO
3
).
Получить в пробирке гидроксид цинка, добавляя к раствору его соли рас-
твор разбавленного NaOH (осторожно, по каплям). Половину полученного
осадка перенести в другую пробирку. На оставшийся в первой пробирке осадок
подействовать хлороводородной (соляной) кислотой, на вторую – раствором NaOH.
10
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- …
- следующая ›
- последняя »
