ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
KClOClKOClK
4
7
3
5
+→
+
+
4) Реакции контрдиспропорционирования – это реакции, в которых участ-
вуют два вещества с атомами одного и того же элемента в разных степенях
окисления:
OHSOSSH
2
o
2
42
2
+→+
+
−
Нахождение стехиометрических коэффициентов в реакциях окисления- вос-
становления проводят двумя методами:
1. Метод электронного баланса
В методе электронного баланса сущность окислительно-восстановительных
процессов выражают электронными схемами. Например, для реакции:
NaNO
2
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4
→ NaNO
3
+ K
2
SO
4
+ MnSO
4
+ H
2
O
электронные схемы имеют вид
N
+3
– 2e
-
→ N
+5
5
Mn
+7
+ 5e
-
→ Mn
+2
2
Цифры 5 и 2 – множители, которые являются коэффициентами при форму-
лах восстановителя (нитрита натрия) и окислителя (перманганата калия). Под-
ставив их в левую и правую части схемы и учитывая, что на связь с K
+
и Mn
2+
расходуется 3 моль H
2
SO
4
, получим уравнение:
NaNO
2
+ 2KMnO
4
+ 3H
2
SO
4
= 5NaNO
3
+ K
2
SO
4
+ 2MnSO
4
+ 3H
2
O
2. Метод полуреакций
Этот метод используется для реакций в растворах электролитов. Он основан
на составлении уравнений двух полуреакций (отдельно для процессов окисле-
ния и восстановления) с их последующим суммированием. В уравнениях полу-
реакций должны выполняться законы сохранения вещества (сумма атомов в ле-
вой и правой частях должна быть одинаковой) и сохранение энергии (суммар-
ный
заряд всех частиц в левой и правой части должен быть одинаковым).
Например, для схемы реакции
NaNO
2
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4
→ NaNO
3
+ MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
следует вначале составить схему реакций в ионном виде:
NO
2
-
+ MnO
4
-
+ H
+
→ NO
3
-
+ Mn
2+
+ H
2
O,
а затем записать полуреакции отдельно для процессов окисления и восстанов-
ления:
NO
2
-
+ H
2
O – 2e
-
→ NO
3
-
+ H
+
5
MnO
4
-
+ 8Н
+
+ 5e
-
→ Mn
2+
+ 4H
2
O
2
19
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
- …
- следующая ›
- последняя »
