13 основных лабораторных работ по общей химии. Плакидкин А. А - 21 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Помножив полуреакцию окисления на число 5, а полуреакцию восстановле-
ния на число 2 (при этом уравнивается и сокращается число электронов), про-
изводим их сложение:
5NO
2
-
+ 5H
2
O + 2MnO
4
-
+ 16H
+
= 5NO
3
-
+ 10H
+
+ 2Mn
2+
+ 3H
2
O
Сократив подобные, получим ионное уравнение:
5NO
2
-
+ 2MnO
4
-
+ 6H
+
= 5NO
3
-
+ 2Mn
2+
+ 3H
2
O,
в соответствии с которым молекулярное уравнение реакции имеет вид
5NaNO
3
+ 2KMnO
4
+ 3H
2
SO
4
= 5NaNO
3
+ 2MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ 3H
2
O
Полуреакции имеются в справочниках, но их можно составлять и самостоя-
тельно, руководствуясь следующими правилами:
1. В кислой среде восстановитель при необходимости присоединяет атомы
кислорода от воды, при этом образуются H
+
-катионы; окислитель, наоборот,
отдает атомы кислорода катионам водорода, при этом образуется вода.
2. В нейтральной и щелочной средах восстановитель при необходимости
присоединяет атомы кислорода от OH
-
-ионов (один атом от двух ионов), при
этом образуется вода; окислитель, наоборот, отдает атомы кислорода молеку-
лам воды, при этом образуются OH
-
-ионы (два иона из одной молекулы).
Экспериментальная часть
Целью работы является практическое ознакомление с наиболее распро-
страненными окислителями и восстановителями, с различными типами окисли-
тельно-восстановительных реакций, с методами составления уравнений окис-
лительно-восстановительных реакций.
Опыт 1. Реакции с участием кислорода воздуха
Взять две пробирки, в одну поместить микрошпатель сульфата железа(II), в
другую 2 – 3 капли раствора сульфата марганца(II). Сульфат железа растворить
в воде, затем в обе пробирки ввести раствор щелочи KOH. Встряхивая пробир-
ки, наблюдать потемнение осадков. Почему осадки темнеют?
Составить уравнения реакций получения гидроксида железа(II) и марган-
ца(II), их последующего окисления кислородом воздуха (в
присутствии воды в
качестве среды) до Fe(OH)
3
и Mn(OH)
4
. Коэффициенты в окислительно-
восстановительных реакциях подобрать методом электронного баланса. Отме-
тить цвет осадков Fe(OH)
2
и Fe(OH)
3
; Mn(OH)
2
и Mn(OH)
4
.Сделать вывод о ро-
ли кислорода, Fe(OH)
2
и Mn(OH)
2
в этих реакциях.
Опыт 2. Окислительные свойства дихромата калия
В пробирку поместить 2 - 3 капли дихромата калия K
2
Cr
2
O
7
, добавить 7-8
капель серной кислоты, внести в подкисленный раствор один микрошпатель
кристаллического сульфата железа(II), размешать. Наблюдать изменение окра-
20

Страницы