13 основных лабораторных работ по общей химии. Плакидкин А. А - 22 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

ски при протекании реакции. Записать схему реакции, учитывая, что продукта-
ми является сульфат хрома(III), сульфат железа(III), сульфат калия и вода. Оп-
ределить тип окислительно-восстановительной реакции, подобрать коэффици-
енты методами электронного баланса и полуреакций.
Опыт 3. Окислительные свойства ионов металлов
в высших степенях окисления
а) Ион Fe
3+
– окислитель
. В пробирку поместить 2 - 3 капли раствора хло-
рида олова(II) и добавить одну каплю раствора FeCl
3
. Добавить к продуктам ре-
акции одну каплю роданида аммония NH
4
SCN. При появлении красного окра-
шивания раствора добавить еще две–три капли хлорида олова(II). Протекающие
реакции записать последовательно: сначала окисление хлорида олова(II) до
хлорида олова (IV), затем, если реакция прошла не до конца, записать уравне-
ние качественной реакции на ионы Fe
3+
:
FeCl
3
+ 3NH
4
SCN → Fe(SCN)
3
+ 3NH
4
Cl
В случае, если Fe
3+
восстановился полностью, красная окраска раствора ис-
чезает. Написать уравнение реакции восстановления FeCl
3
хлоридом олова(II),
коэффициенты подобрать двумя методами, обратить внимание на то, что в этом
случае они идентичны. Cделать вывод об окислительно-восстановительных
свойствах ионов Fe
3+
и Sn
2+
.
б)
Ион Bi
3+
– окислитель. В пробирку поместить 2 - 3 капли хлорида оло-
ва(II), добавить по каплям раствор щелочи NaOH сначала недостаток, в резуль-
тате чего в пробирке образуется белый осадок гидроксида олова(II) Sn(OH)
2
.
Затем прибавить избыток щелочи до полного растворения осадка с образовани-
ем тетрагидроксостанната(II) натрия по схеме:
Sn(OH)
2
+ NaOH → Na
2
[Sn(OH)
4
]
К образовавшемуся тетрагидроксостаннату(II) натрия добавить 3 - 4 капли
нитрата висмута(III). Происходит окислительно-восстановительная реакция,
уравнение которой записать самостоятельно, учитывая, что она происходит в
щелочной среде и что в результате реакции образуется
гексагидроксостаннат(IV) натрия, висмут (в виде осадка черного цвета) и нит-
рат натрия. Подобрать стехиометрические коэффициенты двумя методами. К
какому типу относится реакция
? Указать в ней окислитель и восстановитель.
Опыт 4. Термическое разложение дихромата аммония
В фарфоровую чашку поместить немного кристаллического дихромата ам-
мония (NH
4
)
2
Cr
2
O
7
. Зажженной спичкой прикоснуться к его поверхности. Что
наблюдается в ходе реакции? Описать ход реакции. Записать схему реакции,
учитывая, что продуктами разложения является оксид хрома(III), свободный
азот и вода. Уравнять реакцию методом электронного баланса. Каков тип этой
реакции? Какое природное явление в уменьшенном масштабе она напоминает?
Опыт 5. Влияние среды на окислительные свойства
21

Страницы